题目内容
5．饱和氯水久置后，溶液中的各种粒子：①Cl2 ②H2O ③Cl-④HClO ⑤H+减少的是（ ）| A． | ①③④ | B． | ①②③ | C． | ①②④ | D． | ②④ |
分析 新制氯水中含有含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；久置后发生反应Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，这时溶液中含有H2O、H+、Cl-及少量的H+，减少的为Cl2、H2O、HClO．
解答 解：氯气的水溶液称为氯水，新制氯水呈黄绿色，有刺激性气味，在氯水中存在如下三个平衡：Cl2+H2O?HCl+HClO，HClO?H++ClO-，H2O?H++OH-，
所以新制的氯水中含有三种分子：Cl2、H2O、HClO，四种离子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；
久置后发生反应：Cl2+H2O?HCl+HClO，2HClO═2HCl+O2↑，由于HClO的分解导致了Cl2的不断反应，最后变成了HCl溶液，所以减少的是①Cl2、②H2O、④HClO．
故选C．
点评 本题考查新制氯水和久置氯水的成分的不同，新制氯水含有氯气和次氯酸，具有酸性、漂白性和强氧化性，题目难度中等．
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16．
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）
在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol-1实验内容和结果分别如表和如图所示．下列说法正确的是（ ）| 实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量 变化 | |
| A | B | |||
| Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
| Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | ─ |
| A． | a=-160 | |
| B． | 600℃时，该反应的平衡常数是0.45 | |
| C． | 实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1 | |
| D． | 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大 |
13．将1molNaHCO3和1mol Na2O2固体混合，在加热的条件下使其充分反应，则最后所得固体为（ ）
| A． | 1mol Na2CO3和1mol NaOH | B． | 1mol Na2CO3和2mol NaOH | ||
| C． | 2mol Na2CO3和2mol NaOH | D． | 2mol Na2CO3 |
20．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（ ）
| A． | 199F- | B． | 1910Ne | C． | 2910F | D． | 2919K+ |
10．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”对叙述正确对是（ ）
| A． | “物质的量”是国际单位制对一个基本单位 | |
| B． | 1mol任何物质均含有6.02×1023个分子 | |
| C． | 物质对摩尔质量等于其其相对分子质量或相对原子质量 | |
| D． | 0.012kg12C中所含对碳原子数为NA（NA代表阿伏加德罗常数对数值） |
17．下列过程所发生的反应属于离子反应的是（ ）
| A． | H2和O2反应生成水 | B． | 锌片投入稀硫酸中生成H2 | ||
| C． | H2O2分解制取O2 | D． | NH3遇到HCl气体生成白烟 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 配制2.0 mol•L-1的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为950 mL和201.4 g | |
| B． | 标准状况下，用3.36L HCl气体做喷泉实验完毕后，液体冲入烧瓶的一半（假设实验过程溶液无泄漏），溶液中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{22.4}$mol/L | |
| C． | 向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| D． | 将溶质相同质量分数分别为3p%的溶液和p%的溶液等体积混合得到质量分数为q%的溶液，则p、q的关系不可能为q＞2p |