题目内容

10．回答下列问题
（1）配平以下方程式
1K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑
（2）以上反应中失电子的物质是HCl，还原产物是CrCl3，每生成lmol这种还原产物，将有3mol电子发生转移．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6．
（3）已知反应：2H2S+H2SO3=2H2O+3S↓，若氧化产物比还原产物多1.6g，则冋时会生成水的质量
为1.8g．

分析 （1）分析反应中各元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子守恒，原子个数守恒配平方程式；
（2）反应物中所含元素化合价升高的为还原剂，对应氧化产物，所含元素化合价降低的 反应物为氧化剂，对应还原产物；依据K2Cr2O7+14HCl（浓）=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，可知生成3mol氯气转移6mol电子，被氧化的氯化氢物质的量为6mol；
（3）反应中H2S中S氧化化合价升高，SO2中S元素化合价降低，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，据方程式计算．

解答 解：（1）K2Cr2O7+HCl（浓）-KCl+CrCl3+Cl2↑+H2O，K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，反应1molK2Cr2O7，得到6mol电子，HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，生成1molCl2失去2mol电子，依据得失电子守恒可知：CrCl3系数为2，Cl2系数为3，然后根据反应前后各种原子个数相等配平，故方程式K2Cr2O7+14HC1=2KC1+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，
故答案为：1；14；2；2；7；3；
（2）反应中K2Cr2O7中+6价Cr化合价降为CrCl3中+3价，所以K2Cr2O7为氧化剂，CrCl3为还原产物；HCl中-1价的Cl化合价升高为Cl2中的0价，所以HCl为还原剂，Cl2为氧化产物；
依据～6mole-
                                                        2                                   6
                                                        1                                   3    故电子转移3mol
从反应中得14HCl中有6HCl价态发生变化，还有8个未发生变化，故作还原剂的为6mol，氧化剂K2Cr2O7为1mol，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6；
故答案为：HCl；CrCl3；3；1：6；
（3）反应2H2S+SO2═3S↓+2H2O中，生成3molS，氧化产物为2mol，还原产物为1mol，此时氧化产物比还原产物多32g，同时会生成水2mol，若氧化产物比还原产物多1.6g，同时会生成水0.1mol，质量是1.8g；故答案为：1.8．

点评 本题考查了氧化还原反应，涉及氧化还原反应基本概念，方程式配平，双线桥表示，明确反应中各元素化合价变化及相关概念是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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20．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（　　）
A．199F-B．1910NeC．2910FD．2919K+
1．A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数A＞B；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能（kJ/mol）分别为：578、1817、2745、ll575；E与F能形成原子数目比为1：3、熔点为190℃的化合物Q
（1）写出A的基态核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s2；用最简式表示B、C形成合金的组成CaCu5（用B、C元素符号表示）．该合金的密度为 a g/cm3，其晶胞的边长为$\root{3}{\frac{360}{{N}_{A}a}}$cm．
（2）含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为．
（3）实验测得气态无水Q在1．Ol×105 Pa、t1℃的密度为5．OO g•L-1、气体摩尔体积为53.4L•mol-，则此时Q的组成为（写化学式）Al2Cl6，
（4）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似，则MgO 晶体中Mg2+的配位数是6，KCl、MgO、CaO 的熔点由高到低为MgO＞CaO＞KCl．
（5）紫外光的光子所具有的能量约为399kJ•mol-1．根据表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因紫外光具有的能量比蛋白质分子中重要的化学键C-C、C-N和C-S的键能都大，紫外光的能量足以使这些化学键断裂，从而破坏蛋白质分子．
共价键C-CC-NC-S
键能/kJ•mol-1347305259
18．下列各组离子或分子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（　　）
离子组加入试剂离子方程式
ANH4+、Fe2+、SO42-少量Ba（OH）2溶液SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
BMg2+、HCO3-、Cl-、过量NaOH溶液Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
CK+、NH3•H2O、CO32-通入少量CO22OH-+CO2=CO32-+H2O
DFe3+、NO3-、HSO3-NaHSO4溶液HSO3-+H+=SO2↑+H2O
A．AB．BC．CD．D
5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
化学键H-HN-HN≡N
键能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
15．0.5mol的Fe和一定量稀硝酸恰好完全反应生成Fe（NO3）2、Fe（NO3）3和NO，经测定其中Fe（NO3）2与Fe（NO3）3的物质的量之比为3：2，请计算：
（1）生成NO的物质的量；
（2）原稀硝酸中含HNO3的物质的量．
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（　　）
A．光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”
B．胶体粒子直径大小在1～100nm之间
C．胶体粒子可以透过滤纸
D．胶体粒子带有一定数目的电荷
19．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．2 mol•L-1 的Na2SO4溶液中含有4 NA个Na+
B．将含有0.1 mol FeCl3的饱和溶液逐滴滴入足量沸水中，得到Fe（OH）3胶体数目为0.1 NA
C．在标准状况下，11.2 L氖气中含有NA个氖原子
D．7.8 g Na2O2中阴离子数目为0.1NA
20．实验室制取乙酸乙酯：CH3COOH+C2H5OH  $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
ABCD

混合反应物生成乙酸乙酯收集乙酸乙酯分离乙酸乙酯
A．AB．BC．CD．D

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