Question

18．醋酸是一种常见的弱酸．
假如某醋酸溶液中c（CH₃COOH）=0.10mol/L，c（H⁺）=1.3×10^-3mol/L，则此时c（CH₃COO^-）约为1.3×10^-3mol/L；计算此时醋酸的电离平衡常数Ka（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol/L．[注：c平衡（CH₃COOH）≈0.10mol/L，水的电离可忽略不计]．

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，由于溶液pH较小，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺），根据K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$计算此时醋酸的电离平衡常数．

解答 解：醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，用于溶液pH较小，则c（CH₃COO^-）=c（H⁺）1.3×10^-3=mol/L，
Ka（CH₃COOH）=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{（1.3×1{0}^{-3}）^{2}}{0.1}$=1.7×10^-5mol/L，
故答案为：1.3×10^-3；1.7×10^-5mol/L．

点评 本题考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡，题目难度中等，明确电离平衡常数的概念及表达式为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．