题目内容
15．30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为（ ）| A． | 4g | B． | 5g | C． | 6g | D． | 7g |
分析 结合n=cV、m=nM计算．
解答 解：30mL 5mol/LNaOH溶液中NaOH的质量为0.03L×5mol/L×40g/mol=6g，
故选C．
点评 本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、物质的量、浓度的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大．
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3．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是（ ）
| A． | 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸 | |
| B． | 过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁 | |
| C． | 分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁 | |
| D． | 用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁 |
10．下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作 | 现象 | 解释或结论 |
| A | 将灼烧变黑的热铜丝插入装少量无水乙醇的试管中 | 铜丝变红 | 乙醇具有氧化性 |
| B | 向AgNO3溶液中滴加过量氨水 | 溶液澄清 | Ag+与NH3•H2O能大量共存 |
| C | 将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置 | 下层溶液显紫红色 | 氧化性：Fe3+＞I2 |
| D | 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2悬浊液，加热 | 无砖红色沉淀生成 | 淀粉未发生水解 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
20．某粒子质量数为19，中子数为10，电子数为10，则它的化学符号最合理的是（ ）
| A． | 199F- | B． | 1910Ne | C． | 2910F | D． | 2919K+ |
7．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O | |
| B． | 碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O | |
| C． | 在澄清石灰水中通入过量二氧化碳 OH-+CO2═HCO3- | |
| D． | 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O |
4．下列方程式书写正确的是（ ）
| A． | CaCO3的电离方程式：CaCO3═Ca2+CO32- | |
| B． | NaHS水解：HS-+H2O═H3O++S2- | |
| C． | Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O | |
| D． | 用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O |
5．能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化．请回答以下问题：
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．已知在常压下有如下变化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）
（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程．已知反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为391kJ/mol．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）与NaOH（aq）反应的焓变△H=-55.6kJ•mol-1．则HCN在水溶液中电离的焓变△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的热量，则混合气中CO的物质的量为0.1mol（计算结果保留一位小数）