Question

9．某同学用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制0.05mol/L的CuSO₄溶液980mL，回答下列问题：
（1）所需仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管，还需要那些要玻璃仪器才能完成该实验，请写出：1000mL容量瓶、玻璃棒．
（2）请写出该实验的简要的实验步骤：
①计算；     ②称量胆矾12.5g；     ③溶解；
④转移；     ⑤洗涤并转移；      ⑥定容；       ⑦摇匀．
（3）如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：①未用玻璃棒引流、②未使用1000 mL容量瓶 
（4）在配制CuSO₄溶液时，下列操作中会导致结果偏低①②④（请用序号填写）．
①用托盘天平称量时砝码放在左盘
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外
③定容时俯视刻度线
④定容时仰视刻度线
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器，依据配制溶液体积、“大而近”的原则选择容量瓶规格；
（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量，依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤判断缺少的步骤；
（3）依据移液操作应用玻璃棒引流，容量瓶规格应选择1000mL解答；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制0.05mol/L的CuSO₄溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：1000mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：1000mL容量瓶；玻璃棒；
（2）用胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）配制0.05mol/L的CuSO₄溶液980mL，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要胆矾的质量m=1L×0.05mol/L×250g/mol=12.5g；称量完固体药品后应先在烧杯中溶解再移液；
故答案为：12.5；溶解；
（3）该同学转移溶液的示意图，错误之处：未用玻璃棒引流；未使用1000 mL容量瓶；
故答案为：未用玻璃棒引流；未使用1000 mL容量瓶；
（4）①用托盘天平称量时砝码放在左盘，实际秤取质量为砝码质量减去游码质量，导致称取溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
②将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
③定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
④定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故选；
⑤干净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响溶液浓度不变，故不选；
故选：①②④．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格选择及误差分析的方法．