题目内容

19．下列有关非金属及其化合物的说法不正确的是（　　）
A．二氧化硅是酸性氧化物，不与任何酸反应
B．将氯气通入紫色石蕊试液，先变红，后褪色
C．次氯酸不稳定，见光易分解
D．SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性

分析 A、二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应；
B、将氯气通入紫色石蕊试液与水反应生成HCl和HClO；
C、HClO光照时生成HCl和氧气；
D、二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应．

解答 解：A、SiO2能溶于氢氟酸：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，故A错误；
B、将氯气通入紫色石蕊试液与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性、漂白性，可使紫色石蕊试液先变红后褪色，故B正确；
C、HClO具有不稳定性，光照时生成HCl和氧气，故C正确；
D、二氧化硫具有还原性，可与高锰酸钾发生氧化还原反应，所以SO2使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2强还原性，故D正确；
故选A．

点评 本题考查SiO2、氯气、HClO和SO2的性质，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意二氧化硫的还原性与漂白性的区别，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（　　）
A．装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+
C．装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极
D．若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
10．下列热化学方程式正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1
7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

（1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
（4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）
14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B．分离酒精和水可以采用分液法
C．蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
D．在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量
4．将一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤，将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成份为（　　）
A．SiO2B．Fe2O3、SiO2C．SiO2、Al2O3D．Fe2O3
11．下列表格中各项都正确的一组是（　　）
类别选项碱盐电解质非电解质
A烧碱小苏打BaSO4干冰
B纯碱CaCO3NH3•H2OFe
C明矾食盐石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D
8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物

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