题目内容

3．已知C（金刚石）=C（石墨），△H=-1.895kJ/mol，相同条件下，下列说法正确的是（　　）
A．相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高
B．金刚石转化为石墨是放热反应，金刚石比石墨稳定
C．金刚石转化为石墨是吸热反应，石墨比金刚石稳定
D．两者互为同位素

分析 由C（金刚石）=C（石墨）△H=-1.895kJ/mol可知，该反应为放热反应，石墨能量低，石墨稳定，以此来解答．

解答 解：A．由信息中的放热反应可知，相同物质的量的石墨与金刚石相比，金刚石的总能量更高，故A正确；
B．金刚石转化为石墨是放热反应，可知金刚石不如石墨稳定，故B错误；
C．金刚石转化为石墨是放热反应，可知金刚石不如石墨稳定，故C错误；
D．均为碳元素的单质，二者互为同素异形体，故D错误；
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、稳定性与能量的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意能量低的物质稳定，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．合金是由金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质．一般情况下，合金比纯金属硬度大．
14．下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是（　　）
A．盛装碱性试剂的试剂瓶应该使用橡皮塞
B．分离酒精和水可以采用分液法
C．蒸发结晶时应该将水分全部蒸干
D．在托盘天水左右托盘各放质量大小相同的纸，在左边纸上放氢氧化钠称量
11．下列表格中各项都正确的一组是（　　）
类别选项碱盐电解质非电解质
A烧碱小苏打BaSO4干冰
B纯碱CaCO3NH3•H2OFe
C明矾食盐石墨醋酸
DKOHCuSO4Na2SO4KClO3
A．AB．BC．CD．D
18．已知A-K均为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A是铝，且A+B→C+D是置换反应，反应过程中生成的水及其他部分产物已略去，请回答以下问题：

（1）B的主要用途是油漆颜料（填一项）．
（2）写出下列化学方程式：
A+B→C+D：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3．
H→I：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）写出下列离子方程式
D+J→G：2Fe3++Fe=3Fe2+．
（4）检验J中阳离子的方法是取少量溶液于小试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液出现红色，说明含有Fe3+．
8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
15．概及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重耍研究课题，下面是氮及氮的化合物的几种不同情况下的转化图1．


（1）已知：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
则SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H-41.8kJ•mol-1
（2）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应 SO2（g）+NO（g）?SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如图2所示．
反应在 c点未到（填“达到”或“未到”）平衡状态，若保持容器恒温恒容，在该容器中加入：1mol SO2（g）和lmol NO2（g），下列说法正确的是BD
A．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
B．不断增加SO2的量可以提高NO2的转化率
C．待反应达平衡后继续向容器中再通入QmolSO2（g）和ImolNO2（g），则平衡将正向移动，K值也将变大
D．待反应达平衡后通入氮气，则平衡将不移动
（3）反应I：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，图3是反应I中平衡混合气中NH3的体积分数随温度或压强变化的曲线，图中L（L1、L2）、X分别代表温度或压强．其中L代表的是温度．（填“温度”或“压强”），判断L1、L2的大小关系并说明理由L1＜L2，合成氨是放热反应升温平衡逆向进行氨气体积分数减小
（4）反应Ⅲ是利用图4所示装置电解制备NCl3 （l氯的化合价为+1），其原理是：NH4Cl+2HC1 $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NCl3+3H2↑
①a接电源的正极（填“正”或“负”）．
②阳极反应式是3Cl--6e-+NH4+=NCl3+4H+．
（5）反应Ⅲ得到的NCl3可以和NaClO2制备C1O2，同时生成NH3，该反应的离子方程式是NCl3+6ClO2-+3H2O=6ClO2+NH3+3Cl-+3OH-．
12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）
13．（1）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应能生成气体；Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+═Cu2++Cu．根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答：
①用CuSO4溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中所起的作用是还原剂．
②CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是H2，如果反应中生成了标准状况下22.4L的气体，被还原的离子得电子的物质的量是1mol．
（2）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应．
①当x≤n/2时，反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
②当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-时，x与n的关系是：x≥$\frac{3n}{2}$
③当Fe2+和Br-同时被氧化时，x与n的关系是$\frac{n}{2}$
④当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为$\frac{3n}{2}$mol．．

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