题目内容
18．在mA+nB=pC的反应中，（m、n、p为各物质的化学计量数）现测得C每分钟增加 2mol•L-1，B每分钟减少1.5mol•L-1，A每分钟减少0.5mol•L-1，则m：n：p为（ ）| A． | 4：3：1 | B． | 2：2：3 | C． | 1：3：4 | D． | 3：1：2 |
分析 化学反应速率之比等于化学计量数之比，以此来解答．
解答 解：测得C每分钟增加 2mol•L-1，B每分钟减少1.5mol•L-1，A每分钟减少0.5mol•L-1，则A、B、C的速率之比为0.5：1.5：2=1：3：4，由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，则m：n：p为1：3：4，
故选C．
点评 本题考查反应速率与化学计量数，为高频考点，把握速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意相同时间浓度变化量之比等于速率之比，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．关于如图所示各装置的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 装置①是原电池，总反应是：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+ | |
| B． | 装置①中，铁做负极，该电极反应式为：Fe3++e-═Fe2+ | |
| C． | 装置②为铁上镀铜装置c为纯铜电极 | |
| D． | 若用装置②精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 |
6．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（ ）
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| B． | 二氧化硫有漂白性，大量用作棉，麻、纸张和食品的漂白 | |
| C． | 汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 | |
| D． | PM2.5颗粒（微粒直径约为2.5×10-6m）分散在空气中形成气溶胶 |
10．下列热化学方程式正确的是（ ）
| A． | 甲烷的标准燃烧热为890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1 | |
| B． | 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{500℃、30M}$2NH3（g）?△H=-38.6 kJ•mol-1 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1 | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1 |
；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
