题目内容

17．以下方法中，不能判断氯元素非金属性比硫强的是（　　）
A．将氯气通入H2S溶液中，有沉淀产生
B．对比氯气和硫磺在水中的溶解性
C．一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态
D．比较这两种元素的原子结构

分析 A．氯气通入H2S溶液中，反应生成S；
B．非金属性与溶解性无关；
C．变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物；
D．由原子结构可知，电子层相同，最外层电子数不同．

解答 解：A．氯气通入H2S溶液中，反应生成S，则Cl的非金属性大于S的非金属性，故A不选；
B．非金属性与溶解性无关，不能比较非金属性，故B选；
C．变价金属与强氧化剂反应生成高价金属化合物，则一定条件下铁分别与硫、氯反应，比较生成物中铁价态，可比较非金属性，故C不选；
D．由原子结构可知，电子层相同，最外层电子数不同，可比较非金属性，故D不选；
故选B．

点评 本题考查非金属性的比较，为高频考点，把握非金属性比较的方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．钼是一种过渡元素，广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域．钼酸钠（Na2MoO4）是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂．如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水．

（1）反应①中被氧化元素的名称是钼、硫，当生成l mol SO2时，该反应转移电子的物质的量为7mol；写出反应②的化学方程式：2NH3•H2O+MoO3═（NH4）2MoO4+H2O．
（2）NaC1O的电子式为；反应⑥生成三种钠盐，写出该反应的离子方程式：MoS2+OH-+ClO-=MoO42-+2SO42-+9Cl-+H2O
（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中的液面高出滤纸边缘（或玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸）．
（4）MoO3•H2O作为高能非水体系电池的正极材料优于一般新型材料，某电池反应为：MoO3•H2O+xA═AxMoO3•H2O（某文献记载：式中0＜x＜l，A+为Li+、H+、K+、Na+等．A+的注入使得部分Mo6+还原为Mo5+），写出该电池以金属锂为负极，充电时的阳极反应式：LIxMoO3•H2O-xe-=xLi++MoO3•H2O．
（5）工业上制备还原性气体CO和H2的反应原理为CO2+CH4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+2H2，CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2．含甲烷体积分数为80%的lm3（标准状况）天然气与足量二氧化碳和水蒸气的混合物在高温下反应，甲烷转化率为90%，用产生的还原性气体（CO和H2）还原MoO3制钼，理论上能生产钼的质量为4.1kg．（小数点后保留1位）
8．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）?
实验过程：

Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸?
Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹?
Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a?
Ⅳ．（1）A中产生黄绿色气体，该气体的电子式是
（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是淀粉KI试纸变蓝
（3）B中溶液发生反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D震荡，静置后CCl4层溶液变为紫（或紫红）色
（5）过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰
（6）氯?溴?碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．在如图所示物质转化关系中，l是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物．u的水溶液具有漂白性；常温时，0.01mol•L-1t与0，.01mol•L-1 v溶液的pH均为2．下列说法不正确的是（　　）
A．原子半径：r（X）＜r（Z）＜r（Y）
B．简单氢化物的稳定性：Z＞W＞Y
C．上述转化关系中的物质的类别有单质、酸及酸性氧化物等
D．X、Y、Z三种元素形成的化合物中可能含有离子键
12．下列溶液中微粒浓度关系正确的是（　　）
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-的溶液中，离子浓度一定是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．常温下，pH=6的醋酸与醋酸钠的混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．将0.2 mol•L-1 CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中：2c（OH-）+c（CH3COO-）═2c（H+）+c（CH3COOH）
D．常温下pH=6的NH4Cl溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（H+）＞c（OH-）
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是（　　）
选项实验操作实验现象结论或解释
A向盛有0.5mol•L-1Fe（NO3）2溶液的试管中加入0.5mol•L-1H2SO4溶液在试管口处出现红棕色气体溶液中NO3-被Fe2+还原为NO2
B向PbI2饱和溶液中滴加几滴0.1mol•L-1KI溶液出现黄色沉淀说明 PbI2饱和溶液中有Pb2+存在
C向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol•L-1CuSO4溶液，振摇沉淀变为黑色ZnS沉淀转化为CuS沉淀
ZnS（s）+Cu2+（aq）
?CuS（s）+Zn2+（aq）
D相同条件下，用1mol•L-1醋酸溶液和1mol•L-1盐酸分别做导电性实验醋酸溶液对应的灯泡较暗醋酸是弱电解质
A．AB．BC．CD．D
9．关于食物的酸碱性，下列说法正确的是（　　）
A．食物溶于水后的溶液pH＜7，则称为酸性食物
B．由碳、氮、硫、磷等元素组成的蛋自质是酸性食物
C．蔬菜、水果是酸性食物
D．柠檬酸是酸性食物
6．由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源，根据如图所示的装置，（其中a、b均为石墨电极）
（1）写出以下的电极反应：a 极O2+2H2O+4e-═4OH-b 极H2+2OH--2e-═2H2O
（2）Cu极发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（3）当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L．
（4）CuSO4溶液中H+向Zn极移动
（5）科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，一种氢氧燃料电池是采用铂作为电极，在稀硫酸电解质中直接通入纯化后的氢气，同时向一个电极通入空气，使用该燃料电池的好处是污染少．
7．浓硫酸分别和三种钠盐反应，下列分析正确的是（　　）
A．对比①和②可以说明还原性Br-＞Cl-
B．①和③相比可说明氧化性Br2＞SO2
C．②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致，说明酸性H2SO4＞HCl
D．③中浓H2SO4被还原成SO2

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