Question

9．有浓度均为0.2mol/L的Na₂CO₃溶液与NaHCO₃溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na₂CO₃=NaHCO₃溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na₂CO₃溶液中的c（CO₃^2-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO₃溶液中的c（HCO₃^-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 ①CO₃^2-的水解分两步，而HCO₃^-既能水解又能电离，据此分析离子种类；
②依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行；

解答 解：①CO₃^2-的水解分两步进行：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故Na₂CO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，而HCO₃^-既能水解又能电离：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故故NaHCO₃溶液中存在Na⁺、CO₃^2-、HCO₃^-、H₂CO₃、OH^-、H⁺、H₂O，所以两种溶液中微粒种类相同，
故答案为：=；
②依据碳酸钠水解平衡分析，加入氢氧化钠增大氢氧根离子浓度，平衡左移，碳酸根离子浓度增大；碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧根离子和碳酸氢根离子电离出的氢离子反应．促进电离正向进行，碳酸氢根离子浓度减小，
故答案为：增大；减小；

点评 本题考查了盐类水解的分析应用，注意加入物质对水解平衡的影响，题目难度中等．