题目内容

19．2015年温州马拉松参赛选手需佩戴含硅的感应芯片计时．硅的元素符号是（　　）
A．MgB．SiC．SD．Fe

分析 硅的元素符号是Si．

解答 解：硅的元素符号是Si，其单质是一种良好的半导体材料，可用作电脑的芯片和太阳能电池板等，故选B．

点评 本题考查了元素符号的书写，难度不大，属于基础知识的考查．

练习册系列答案
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9．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠．请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答（1）～（3）题．
③在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤．
②加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤．
⑤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性．
①将混有杂质的氯化钠完全溶解于水．
⑥蒸发结晶．
④在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤．
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子．
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根．
（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl，
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O，
NaOH+HCl═NaCl+H2O．
10．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
A．常温下，准确称取14.8gCa（OH）2，配置100mL2.0mol/L的Ca（OH）2溶液
B．在溴富集过程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，震荡，静置、分液，得下层液体
C．海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
D．NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体时停止加热
7．下列变化只需要通过一步化合反应就可以实现的是（　　）
A．S→SO3B．Al2O3→Al（OH）3C．SiO2→H2SiO3D．Na2O→NaOH
14．某待测液中可能含有大量的Mg2+、A13+、Cu2+、K+、H+阳离子中的一种或几种，现通过如下实验进行检验：
（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；
（2）取少量待测液滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀部分溶解．
据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子是A13+、Mg2+，一定不能大量存在的阳离子是H+、Cu2+，检验可能存在的离子的实验方法名称是焰色反应．
4．下列电离的方程式，正确的是（　　）
A．CH3COOH═CH3COO-+H+B．NaOH═Na++OH-
C．H2SO4═H++SO42-D．KClO3═K++Cl-+3O2-
11．下列物质的分离提纯方法对应关系不正确的是（　　）
A．除去氯化钠中的泥沙-过滤
B．用四氯化碳提取溴水中的溴单质-萃取
C．分离汽油和水-分液
D．除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠-加热
8．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X能形成自然界最硬的单质，Y元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，Z的最外层电子数是次外层电子数的一半．请回答：
（1）Y的原子结构示意图．
（2）单质Y在X的最高价氧化物中燃烧的化学方程式2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（3）Z的最高价氧化物属于原子晶体（填“离子”、“分子”、或“原子”）
9．有浓度均为0.2mol/L的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，试回答下列问题：
①微粒种类：Na2CO3=NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②两溶液分别加入0.1molNaOH固体，恢复到室温，Na2CO3溶液中的c（CO32-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3-）减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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