Question

1．下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 mol•L^-1 pH为9的NaHB溶液中：c（HB^-）＞c（B^2-）＞c（H₂B）
• B． 将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，所得溶液中c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）
• C． 0.1mol•L^-1的醋酸pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸pH=b，则a+1＞b
• D． 常温时①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH：②＞①

Answer 1

分析 A．0.1 mol•L^-1的NaHB溶液的pH为9，说明HB^-的电离程度小于其水解程度，则c（H₂B）＞c（B^2-）；
B．二者恰好反应生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-）；
C．醋酸的浓度越大，电离程度越小，则浓度相差10倍的醋酸溶液的pH小于1；
D．氨水为弱碱，稀释过程中电离程度增大，则稀释后溶液中氨水溶液的氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液．

解答 解：A．0.1 mol•L^-1 pH为9的NaHB溶液中，HB^-的电离程度小于其水解程度，则c（H₂B）＞c（B^2-），正确的浓度大小关系为：c（HB^-）＞c（H₂B）＞c（B^2-），故A错误；
B．将标准状况下的2.24LCO₂通入150mL 1mol•L^-1 NaOH溶液中，二氧化碳的物质的量为$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，氢氧化钠的物质的量为：1mol/L×0.15L=0.15mol，二氧化碳与NaOH的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2：3，说明反应生成等物质的量为碳酸钠和碳酸氢钠，由于碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则c（CO₃^2-）＜c（HCO₃^-），故B错误；
C．0.1mol•L^-1的醋酸pH=a，0.01mol•L^-1的醋酸pH=b，若为强电解质，应该满足：a+1=b，由于醋酸为弱酸，浓度越小电离程度越大，则两溶液pH大小为：a+1＞b，故C正确；
D．常温下①pH=12的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后，氨水的电离程度增大，则稀释后，氨水溶液中氢氧根离子浓度大于氢氧化钠溶液，则稀释后溶液的pH：②＜①，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理、弱电解质的电离特点为解答关键，B为易错点，注意判断反应后溶质组成，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．