题目内容
14．下列说法能用平衡移动原理解释的是（ ）| A． | 在电解水实验中，加入硫酸钠可以提高电解效率 | |
| B． | 碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合有沉淀和气体生成 | |
| C． | 铁制品在海水中比在纯水中更易腐蚀 | |
| D． | 在双氧水中加FeCl3溶液可使产生O2速率加快 |
分析 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答 解：A、在电解水实验中，加入硫酸钠增强导电能力与平衡移动无关，故A错误；
B、碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合，是两者水解相互促进，平衡正向移动，故B正确；
C、构成原电池加快反应速率，与平衡移动无关，故C错误；
D、铁离子对过氧化氢的分解起催化作用，但平衡不移动，故D错误；
故选B．
点评 本题考查勒夏特例原理应用的有关判断，是高考中的常见题型和考点，属于中等难度试题的考查．试题难易适中，基础性强，侧重对学生解题能力的培养与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．该题需要明确的应注意区别化学平衡移动原理和化学反应速率理论的应用范围，并能具体问题、具体分析加快．
练习册系列答案
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4．下列电离的方程式，正确的是（ ）
| A． | CH3COOH═CH3COO-+H+ | B． | NaOH═Na++OH- | ||
| C． | H2SO4═H++SO42- | D． | KClO3═K++Cl-+3O2- |
5．下列选项中，离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3 ）2与澄清石灰水反应可以表示为：2Ca2++3HCO${\;}_{3}^{-}$+3OH-═2CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+3H2O | |
| B． | 用Pt电极电解少量的CuC12溶液：2H2O+Cu2++2Cl-═H2↑+Cl2↑+Cu（OH）2↓ | |
| C． | 向CuSO4，溶液中加人Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑ | |
| D． | 向NaCIO和NaCI混合溶液中滴人少量FeSO4溶液：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O |
2．下列关于“一定”的说法中正确的是（ ）
| A． | 使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，测得溶液的pH一定有影响 | |
| B． | 25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离的c（OH-）乘积一定等于10-14 | |
| C． | 如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡 | |
| D． | 温度保持不变，向水中加入醋酸钠固体一定会影响水的电离 |
19．下列对如图所示实验装置的判断中正确的是（ ）
| A． | 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法 | |
| B． | 若 X 为锌棒，开关 K 置于 A 或 B 处均可减缓铁的腐蚀 | |
| C． | 若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑ | |
| D． | 若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到铁棒附近先变红 |
6．化学与生产生活、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏 | |
| B． | 污水处理可采用混凝法，明矾是一种常用的混凝剂 | |
| C． | 硅单质常作为制备光导纤维的主要材料 | |
| D． | 淘米水中含有淀粉可以直接检测加碘盐中是否含有碘元素 |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 1mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA | |
| B． | 1molNa2O2固体跟足量CO2气体完全反应，转移NA个电子 | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NA | |
| D． | 100mL 0.1mol/L盐酸中含HCl分子数为0.01NA |