Question

19．一定温度下，某容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaC0₃（s）=CaO（s）+CO₂（g）达到平衡．下列说法正确的是（　　）

• A． 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，C0₂的浓度为原来的2倍
• B． CaCO₃（s）加热分解生成Ca0（s）和C0₂，△s＜0
• C． 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变
• D． 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行．

Answer 1

分析 A．压强增大后，平衡向着逆向移动，二氧化碳的浓度小于原先的2倍；
B．反应中生成气体、反应中气体系数增大的反应都是熵增大的过程；
C．反应中气体始终为二氧化碳，所以气体的密度一定不变；
D．容器的容积不变，充入稀有气体后气体的浓度不变，则平衡不移动．

解答 解：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，C0₂的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，故A错误；
B．CaCO₃（s）高温分解为CaO（s）和CO₂（g），反应方程式为：CaCO₃（s）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO（s）+CO₂（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，故B错误；
C．该反应中只有二氧化碳气体，所以反应过程中气体的密度始终不变，则将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度中等，明确影响化学平衡的因素为解答关键，C为易错点，注意无论平衡是否移动，反应中只有二氧化碳一种气体，为易错点．