题目内容
17．化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是②④（填写序号）．①将0.2mol•L-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体．
②将95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，配制5%的食盐水．
③用四氯化碳萃取碘水中的I2，分液时，四氯化碳层从分液漏斗的上口放出．
④使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水．
⑤将混合气体通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶，除去CO2中HCl．
分析 ①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成．不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉；
②配制一定质量分数的溶液，向称取一定量的溶质，加入适量的水，搅拌溶解，结合质量分数=$\frac{m（溶质）}{m（溶液）}$×100%计算判断；
③碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，如容量瓶、滴定管、分液漏斗等；
⑤碳酸钠会吸收二氧化碳．
解答 解：①制备氢氧化铁胶体时，选用氯化铁饱和溶液，若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成不能用玻璃棒搅拌，防止胶体聚沉，当溶液变为红褐色时应立即停止加热，如继续加热会导致胶体聚沉，故①错误；
②95g的蒸馏水，倒人盛有5g氯化钠的烧杯中，搅拌溶解，所得溶液的质量分数为$\frac{5g}{5g+95g}$×100%=5%，故②正确；
③由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，处于下层，故应从分液漏斗下口倒出，故③错误；
④根据带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水，容量瓶、滴定管、分液漏斗应检验是否漏水，故④正确；
⑤碳酸钠与二氧化碳反应生成碳酸氢钠，吸收二氧化碳，应改用饱和的碳酸氢钠溶液除去HCl，故⑤错误；
故答案为：②④．
点评 本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器，注重相关基础知识的积累，难度不大．
练习册系列答案
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．
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