Question

4．下列事实一定能说明HA为弱电解质的有几句：（　　）
①常温时NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗；
③HA与NaCl不能反应；
④常温下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大．

• A． 4句
• B． 5句
• C． 6句
• D． 7句

Answer 1

分析 强弱电解质的根本区别是电离程度，完全电离的电解质是强电解质，部分电离的电解质是弱电解质，只要能证明HA部分电离就能证明HA是弱电解质，据此分析解答．

解答 解：①常温时NaA溶液的pH大于7，说明NaA是强碱弱酸盐，则HA是弱酸，部分电离，为弱电解质，故正确；
②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗，说明该溶液中离子浓度很小，但不能说明HA部分电离，所以不能证明HA是弱电解质，故错误；
③HA与NaCl不能反应，说明和NaCl不具备复分解反应的条件，但不能说明HA部分电离，为弱电解质，故错误；
④常温下0.1mol•L^-1的HA溶液pH=2，氢离子浓度小于HA浓度，说明HA部分电离，为弱电解质，故正确；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀释至100mL后溶液的pH=2.2，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的盐酸分别与足量的NaOH溶液完全反应，最终HA消耗的NaOH多，说明HA中存在电离平衡，为弱电解质，故正确；
⑦HA溶液中加水稀释，溶液中c（OH^-）增大，只能说明HA为酸，不能说明HA部分电离，所以不能说明HA是弱电解质，故错误；
故选A．

点评 本题考查强弱电解质判断，为高频考点，明确强弱电解质根本区别是解本题关键，注意不能根据溶液导电性强弱、电解质溶解性强弱判断电解质强弱，为易错题．