题目内容
7．下列除去杂质的方法正确的是（ ）| A． | 除去KCl溶液中的少量K2CO3：加入适量的盐酸 | |
| B． | 除去CO2中的少量HCl：通入NaOH溶液 | |
| C． | 除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤 | |
| D． | 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末 |
分析 A．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾；
B．二者均与NaOH反应；
C．氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl；
D．均不与CuO反应．
解答 解：A．碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾，则加盐酸可除杂，故A正确；
B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液，故B错误；
C．氯化镁与KOH反应生成沉淀和KCl，引入新杂质，应选试剂为NaOH，故C错误；
D．均不与CuO反应，应选铜网，故D错误；
故选A．
点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．奶粉行业的“911事件”将三聚氰胺引入公众视野，工业上可用尿素为原料，在一定条件下合成三聚氰胺：（C3H6N6），对说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔质量为126 | |
| B． | 式量为126 | |
| C． | 每个C3H6N6分子含3个N2分子 | |
| D． | 0.1NA个C3H6N6分子含碳原子数为1.806×1023 |
18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
| B． | 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O | |
| D． | 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
15．以铂为阳极，铜为阴极，电解硫酸铜溶液，在阳极和阴极上析出物质的质量比是（ ）
| A． | 1：2 | B． | 8：1 | C． | 1：4 | D． | 4：1 |
2．下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
| A． | pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | 向NH4HSO4溶液中滴加等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | NaHCO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（H2CO3）-c（CO32-） | |
| D． | 在浓度均为0.1 mol•L-1Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl溶液中c（H+）分别为c1、c2、c3，则c3＞c2＞c1 |
12．某有机物结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）
| A． | lmol该有机物可消耗3mol NaOH | B． | 该有机物的分子式为C16H1705 | ||
| C． | 最多可与7molH2发生加成 | D． | 苯环上的一溴代物有6种 |
16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
17．
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（ ）
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（ ）| A． | 装置乙的b极要与装置甲的X极连接 | |
| B． | 装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ | |
| D． | N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜 |