题目内容
8．下列实验方案能达到实验目的是（ ）| 选项 | A | B | C | D |
| 实验方案 |  |  |  |  |
| 实验目的 | 配制一定物质的量浓度的硫酸 | 验证浓硫酸具有脱水性、氧化性 | 验证Fe电极被保护 | 用该装置制备并检验乙炔 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中；
B．蔗糖变黑，溴水褪色；
C．铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，Fe电极被腐蚀；
D．生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化．
解答 解：A．不能将浓硫酸直接注入容量瓶中，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故A错误；
B．蔗糖变黑体现浓硫酸脱水性，浓硫酸与碳反应生成二氧化硫，溴水褪色，体现浓硫酸氧化性，故B正确；
C．铁为阳极，被氧化，失电子成为亚铁离子进入溶液，溶液变为浅绿色，Fe电极被腐蚀，故C错误；
D．生成的乙炔中混有硫化氢，均能被高锰酸钾氧化，不能检验乙炔，应先利用硫酸铜溶液除杂后再检验，故D错误．
故选B．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制、氧化还原反应、电解原理以及物质的制备等，把握反应原理及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验装置的作用及分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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18．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是（ ）
| A． | 100 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加入0.01 molCH3COOH：CO32-+CH3COOH═HCO3-+CH3COO- | |
| B． | 4 mol/L的NaAlO2溶液和7 mol/L的盐酸等体积均匀混合：4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+ | |
| C． | 向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO42KMnO4+HCOOK+KOH═2K2MnO4+CO2↑+H2O | |
| D． | 在含有Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，则反应体系显紫红色：5PbO2+2Mn2++4H+═5Pb2++2MnO4-+2H2O |
16．人类文明的发展历程，也是化学物质的认识和发现的历程，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17种“分子”改变过人类的世界．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键
d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
（5）铁和氨气在640℃可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式8Fe+2NH3$\frac{\underline{\;640℃\;}}{\;}$2Fe4N+3H2．若两个最近的Fe原子间的距离为s cm，则该晶体的密度是$\frac{119\sqrt{2}}{2{s}^{3}N{\;}_{A}}$g•mol-1．
（1）铁原子在基态时，价电子（外围电子）排布式为3d64s2．
（2）硝酸钾中NO3-的空间构型为平面正三角形，写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子化学式BF3[SO3（ g）、BBr3等]．
（3）6氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有C、N、O、S．
（4）下列说法正确的有a（填字母序号）．
a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高
b．钨的配合物离子[W（CO）5OH]-能催化固定CO2，该配离子中钨显-1价
c．聚乙烯（
）分子中有5n个σ键d．由下表中数据可确定在反应Si（s）+O2（g）═SiO2（s）中，每生成60g SiO2放出的能量为（2c-a-b） kJ
| 化学键 | Si-Si | O═O | Si-O |
| 键能（kJ•mol-1） | a | b | c |
、CH3CH2C≡CCH2CH2CH2OH；
；
．
20．N2和 H2在催化剂表面合成氨的微观历程及能量变化的示意图如下，用
、
、
分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）
、、分别表示N2、H2、NH3，下列说法正确的是（ ）| A． | 使用催化剂，合成氨反应放出的热量减少 | |
| B． | 在该过程中，N2、H2断键形成N原子和H原子 | |
| C． | 在该过程中，N原子和H原子形成了含有非极性键的NH3 | |
| D． | 合成氨反应中，反应物断键吸收能量大于生成物形成新键释放的能量 |
17．
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（ ）
甲图为一种新型污水处理装置，该装置可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能．乙图是一种家用环保型消毒液发生器，用惰性电极电解饱和食盐水．下列说法中正确的是（ ）| A． | 装置乙的b极要与装置甲的X极连接 | |
| B． | 装置乙中a极的电极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑ | |
| C． | 若有机废水中主要含有葡萄糖，则装置甲中M的电极反应式为：C6H12O6+6H2O-24e-═6CO2↑+24H+ | |
| D． | N电极发生还原反应，当N电极消耗56 L气体（标准状况下）时，则有2NA个H+通过离子交换膜 |
，属于弱电解质的是H2O、Al（OH）3．