题目内容

9．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（　　）
A．NOB．NO2C．NH3D．SO2

分析 常用的气体的收集方法有排水法和排空气法，若密度比空气的大，采用向上排空气法，若密度比空气的小，采用向下排空气法，如果气体能和空气反应，则不能用排空气法来收集．

解答 解：NO难溶于水可以用排水法收集，由于NO能和空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集．其它选项均可利用排空气法收集，
故选A．

点评 本题考查气体的收集方法，注意NO能和氧气反应，所以不能用排空气法收集，难度不大．

练习册系列答案
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19．六乙炔苯在铜片表面发生催化反应，可制得石墨炔，将其掺杂在钙钛矿型太阳能电池材料中，能有效地提高电子传输性能．

（1）铜原子基态核外价电子排布式为3d104s1 ．
（2）六乙炔苯中碳原子的轨道杂化类型是sp、sp2，1mol六乙炔苯中含有δ键的数目为24mol或24×6.02×1023个；
（3）该电池材料之一是AMX3，A为CH3NH3+（甲胺正离子），M为Pb2+，X为I-，其晶胞结构如图所示．
①与CH3NH3+互为等电子体的一种分子为CH3CH3或C2H6 （填结构简式）．
②每个A离子周围最近且等距离的M离子数目为8．
③制备AMX3用到的PbI2难溶于水，可溶于HI溶液，生成H2[PbI4]．请写出PbI2和HI溶液反应的离子方程式PbI2+2I-=[PbI4]2-（已知H2[PbI4]在溶液里完全电离出两种离子）．
20．如图向a中通入H2，发现灵敏电流计指针发生偏转，持续通入H2可观察到b中铂电极表面有少量气泡产生，负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O，电池的总反应为HCl+NaOH=H2O+NaCl．
17．某实验研究小组欲检验草酸晶体分解的产物并测定其纯度（杂质不发生反应）．查阅资料：草酸晶体（ H2C204•2H20）l00℃开始失水，101.5C熔化，150℃左右分解产生H2O、CO和C02．下面是可供选择的实验仪器（图中某些加热装置已略去），实验所需药品不限．

（l）最适宜加热分解革酸晶体的装置是C．若选装置A可能会造成的后果是固体药品熔化后会流到试管口；若选装置B可能会造成的后果是冷凝水会倒流到试管底，造成试管破裂．
（2）三种气体检验的先后次序是C（填编号）．
A．CO2、H2O、CO    B．CO、H2O、CO2    C．H2O、CO2、CO    D．H2O、CO、CO2
（3）实验利用装置“G（碱石灰）-F-D（CuO固体）-F”检验CO，则F中盛装的试剂是澄清的石灰水，证明含有CO的现象是前一个F中没有浑浊，后一个F中有沉淀，D中固体反应后从黑色变成红色．
（4）把分解装置与装有NaOH溶液的E装置直接组合，测量完全分解后所得气体的体积，测定ag草酸晶体的纯度．经实验得到气体的体积为V mL（已换算成标准状况），则草酸纯度的表达式为$\frac{{\frac{{126×V×{{10}^{-3}}}}{22.4}}}{a}$．
（5）请设计实验方案测量草酸二级电离平衡常数Ka2的值：常温时，用pH计测量0.100mol/L草酸钠溶液的pH，则c（OH-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；依据C2O42-+H2O?HC2O4-+OH，计算$\frac{K_W}{{{K_{a2}}}}=\frac{{{c^2}（O{H^-}）}}{{0.1-c（O{H^-}）}}$，并根据方案中测得的物理量，写出计算Ka2的表达式${K_{a2}}=\frac{{0.1-c（O{H^-}）}}{{{c^2}（O{H^-}）}}×{K_W}$．
4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（　　）
A．酸B．碱C．盐D．氧化物
14．下列化学用语正确的是（　　）
A．硫原子结构示意图：
B．氯化氢分子的电子式：
C．乙烯分子的结构式：CH2=CH2
D．硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=2 Fe3++3SO42ˉ
1．春节是传统的节日．在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆．
①航空旅行舒适快捷．制造飞机轮胎的主要材料是b（填字母）．
a．铝合金           b．橡胶            c．玻璃
②铁路是主要的交通工具．建设铁路需要大量水泥．工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a （填字母）．
a．黏土            b．纯碱            c．石英
③轮船也是重要的交通工具．为保护钢板不受腐蚀，在船尾（如图）钢板上镶嵌的金属块是b（填字母）．
a．铜块             b．锌块        c．锡块．
18．-NO2取代二甲苯苯环上的氢原子，可得到的同分异构体的数目共有（　　）
A．4种B．5种C．6种D．7种
7．如图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

（1）该硫酸的物质的量浓度为18.4mol/L．
（2）某化学小组进行硫酸酸性实验探究时，需要240mL4.6mol/L的稀硫酸，则需要取上述的浓硫酸62.5mL．
（3）将上述浓硫酸进行稀释的实验操作是将量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地倒入盛有适量水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌．
（4）在配制4.6mol/L稀硫酸的过程中，下列情况对所配制硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：偏高；
②定容时仰视读数：偏低；
③用量筒量取浓硫酸时俯视偏低；
④移液时不慎将少量溶液滴在容量瓶外面：偏低．
（5）实验过程中出现下列情况应如何处理？
①向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，应该用胶头滴管滴加；
②加蒸馏水时不慎超过了刻度，应重新配制．

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