题目内容

1.春节是传统的节日.在外地工作的人们会乘坐各种交通工具回家与亲人团圆.
①航空旅行舒适快捷.制造飞机轮胎的主要材料是b(填字母).
a.铝合金           b.橡胶            c.玻璃
②铁路是主要的交通工具.建设铁路需要大量水泥.工业上生产水泥的主要原料是石灰石和a (填字母).
a.黏土            b.纯碱            c.石英
③轮船也是重要的交通工具.为保护钢板不受腐蚀,在船尾(如图)钢板上镶嵌的金属块是b(填字母).
a.铜块             b.锌块        c.锡块.

分析 ①飞机轮胎应有弹性;
②生产水泥的主要原料是黏土、石灰石;
③原电池中活泼金属做负极.

解答 解:①飞机轮胎应有弹性,合金和玻璃无弹性,故答案为:b;
②生产水泥的主要原料是黏土、石灰石,故答案为:a;
③原电池中活泼金属做负极,腐蚀锌,保护了铁,故答案为:b.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,难度不大.

练习册系列答案
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19.对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义.
(1)、N2、O2和H2相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下:
N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ•mol-1
N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
则氨的催化氧化反应的热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ/mol.
(2)、氨气是化工生产的主要原料之一,在一固定容积为2L的密闭容器内加入0.2mol N2和0.5mol H2,发生如下反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0
①当反应进行到第5分钟时达到平衡,测得NH3的浓度为0.1mol/L  则从反应开始到平衡时,v(N2)为0.01 mol/(L•min)
②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是AF
A.容器内的总压强不再随时间而变化
B.混合气体的密度不再随时间变化
C.a molN≡N键断裂的同时,有6amolN-H键生成
D.N2、H2、NH3的分子数之比为1:3:2
E.3V(H2)=2V(NH3
F.容器中气体的平均分子量不随时间而变化
③若保持反应温度不变,再向容器中充入N2和NH3各0.1mol,则化学平衡将向左移动(填“向左”、“向右”或“不”)
④平衡后,下列措施既能提高该反应的速率又能增大N2的转化率的是CD
A.充入N2   B.升高温度    C.向原容器内继续充一定量NH3 D.增大压强
⑤若保持容器体积不变,下列图象正确的是bd

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