题目内容
4．胃药“达喜”中含有碳酸镁（MgCO3）．碳酸镁属于（ ）| A． | 酸 | B． | 碱 | C． | 盐 | D． | 氧化物 |
分析 电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物属于氧化物．
解答 解：碳酸镁是由镁离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐．
故选C．
点评 本题主要考查物质的分类，解答时要分析物质的阴阳离子组成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
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14．NH4Cl溶液的pH和稀HCl的pH值均为5，其中由水电离出的c（H+）分别为a mol/L和b mol/L，则a 与b的关系正确的是（ ）
| A． | a=b | B． | a＜b | C． | a＞b | D． | 不能确定 |
15．肉桂醛常用于牙膏、口香糖、口气清新剂等口腔护理品，其结构简式如图所示．工业上电解肉桂醇制备肉桂醛，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 煮沸肉桂醛与新制Cu（OH）2的混合物有砖红色沉淀生成 | |
| B． | 电解肉桂醇制得的肉桂醛在电解池的阳极生成 | |
| C． | 仅用新制银氨溶液和溴水不能鉴别肉桂醛中的碳碳双键 | |
| D． | 13.2g肉桂醛分子中含有碳碳双键数目为0.4NA |
19．碳酸锂（相对分子质量74）广泛应用于化工、冶金、陶瓷、医药、制冷、焊接、锂合金等行业．制备流程如下：
已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
（1）锂辉石（Li2Al2Si4Ox）可以用氧化物的形式表示其组成形式为Li2O•Al2O3•4SiO2．
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
已知：碳酸锂的溶解度为（ g/L）
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 80 | 100 |
| Li2CO3 | 1.54 | 1.43 | 1.33 | 1.25 | 1.17 | 1.08 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）硫酸化焙烧工业反应温度控制在250-300℃，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢；温度高于300℃，硫酸挥发较多；同时，硫酸用量为理论耗酸量的115%左右，硫酸如果加入过多则ABC（填入选项代号）．
A．增加酸耗量 B．增加后续杂质的处理量 C．增加后续中和酸的负担
（3）水浸时，需要在搅拌下加入石灰石粉末的主要作用是除去多余的硫酸，同时调整pH，除去大部分杂质．
（4）“沉锂”的化学反应方程式为Na2CO3+Li2SO4=Li2CO3↓+Na2SO4．
（5）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率．过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂．
9．实验室制取气体时，不能用排空气法收集的是（ ）
| A． | NO | B． | NO2 | C． | NH3 | D． | SO2 |
16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 28g氮气含有的原子数为NA | |
| B． | 标准状况下22.4L水中含有的水分子数为NA | |
| C． | 1molOH-含有的电子数为10NA | |
| D． | 0.1L 1mol/L NaCl溶液中含有Na+个数为NA |
；石油工业上获得C2H4的操作名称为：石油裂解
）在一定条件下可生成芳香族聚碳酸酯，写出反应的化学方程式：
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