题目内容

7．对于2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0反应，在温度为T1，T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深、C浅
C．B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
D．由状态B到状态A，可以用加热方法

分析 2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，该反应为放热反应，若升高温度，化学平衡向着逆向移动，混合气体中NO2的体积分数增大；如果增大压强，化学平衡向着正向移动，混合气体中NO2的体积分数减小，然后结合图象来分析解答．

解答 解：A．由图象可知，A、C两点都在等温线上，C的压强大，则A、C两点的反应速率：A＜C，故A错误；
B．根据平衡常数可知，A、C两点温度相同，C点压强大，则二氧化氮浓度大，因此A、C两点气体的颜色：A浅、C深，故B错误；
C．B、C两点的体积分数相同，所以气体的平均分子质量：B=C，故C错误；
D．升高温度，化学平衡向着逆向移动，NO2的体积分数增大，B点到A点二氧化氮体积分数增大，说明是升高了温度，所以能用加热的方法实现由B点到A点的转变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学平衡的图象，明确外界条件对化学平衡的影响及图象中纵横坐标的含义，然后利用“定一议二”、“先拐先平”的方法进行解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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17．工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl2+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl2+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（　　）
A．高温下Mg2+得电子的能力比Rb+弱
B．MgCl2对热的稳定性比RbCl强
C．在一定条件下，Mg的金属性比Rb强
D．铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动
18．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：

已知：
Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的热化学方程式：Cu（s）+H2O2（l）+H2SO4（aq）=CuSO4（aq）+2H2O（l）△H=-319.68kJ．mol-1．
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色．写出与上述变化过程中产生氧化剂这一步相关的离子方程式：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O．
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：10KOH+3Cl2+2Fe（OH）3═2K2FeO4+6KCl+8H2O．
（4）用Y溶液可测定某硫酸厂排放的尾气中SO2的体积分数．实验操作如下：
①取2.8L（已折算成标准状况）气体样品，将280mL通入到盛足量的Y溶液的锥形瓶中．
②待完全反应后，用浓度为0.02000mol/L的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知反应：
2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
则该厂排放的尾气中SO2的体积分数为12.00%．
15．天然橡胶和香料柑青酸甲酯衍生物F的合成路线如下：

已知：①RCHO+R′CH2CH=CH2$\stackrel{一定套件}{→}$
②（R、R′可以是氢原子、烃基或官能团）
（1）F中所含官能团的名称是碳碳双键、酯基．
（2）试剂a的结构简式是HCHO．
（3）关于试剂b的下列说法正确是bc（填字母序号）．
a．存在顺反异构体                  b．难溶于水
c．能发生取代、加成和氧化反应      d．不能与NaOH溶液发生反应
（4）A与试剂b反应生成B的化学方程式是．
（5）C发生银镜反应的化学方程式是．
（6）E的结构简式是．
（7）分子中含有和 结构的D的所有同分异构共有7种（不包括顺反异构体），写出其中任意两种的结构简式CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=CHCOOCH3、HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、CH3COOCH=CH2、HCOOC（CH3）=CH2（其中任两种）．
2．辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S）及少量脉石（SiO2）．一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时溶液的pH如下表
沉淀物Cu（OH）2Fe（OH）3Fe（OH）2
开始沉淀pH4.72.77.6
完全沉淀pH6.73.79.6
（1）写出浸取过程中Cu2S溶解成Cu2+的离子方程式Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S．
（2）气体NOx 与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为4NOx+（5-2x）O2+2H2O=4HNO3
（3）可向滤液M中加入（或通入）下列D（填字母）物质，得到较多的另一种可循环利用的物质．
A．Fe          B．NaClO        C．H2O2       D．Cl2
（4）蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其作用是调节溶液pH使使铁元素完全转化为氢氧化铁沉淀，抑制铜离子水解．
（5）在除铁阶段，如果pH控制不当会使产量降低．你认为应该采取的补救措施是：将滤渣加入到HNO3中将pH调为3.7-4.7，充分反应后过滤，将滤液与原滤液合并．
12．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
①由乙炔制氯乙烯 ②乙烷在空气中燃烧③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应 ⑦溴乙烷和氢氧化钠乙醇溶液共热
⑧溴乙烷和氢氧化钠溶液共热
其中属于取代反应的是⑥⑧；属于氧化反应的是．②④；属于加成反应的是．①③；属消去反应的是⑦．
19．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是（　　）
A．加NaOH溶液B．加热C．加稀盐酸D．加Ca（OH）2溶液
16．X、Y、Z、W四种主族元素分属于元素周期表的前三周期，原子序数依次增加，它们原子的最外层电子数之和为15，Y2-和Z2+的电子层结构相同．下列说法正确的是（　　）
A．氢化物的沸点：Y＜W
B．简单离子的半径：W＞Y＞Z＞X
C．W的氧化物对应的水化物是一种强酸
D．与Z同族的下一周期元素的单质不能与N2反应
17．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）
A．
检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气
B．
快速制备和收集一定量的氨气
C．
分离互溶但沸点相差较大的液体混合物
D．
直接蒸发氯化铁溶液获得氯化铁晶体

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