Question

17．工业上真空炼铷的反应方程式为2RbCl₂+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb↑，对此反应能够进行正确解释的是（　　）

• A． 高温下Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺弱
• B． MgCl₂对热的稳定性比RbCl强
• C． 在一定条件下，Mg的金属性比Rb强
• D． 铷的沸点比镁低，及时抽走铷蒸气使平衡向正反应方向移动

Answer 1

分析 根据元素周期表中元素性质的递变规律以及物质的性质来回答，反应方程式2RbCl₂+Mg$\stackrel{熔融}{?}$MgCl₂+2Rb↑可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析，
A．Mg的还原性小于Rb，则镁离子的得电子能力比Rb⁺强；
B．MgCl₂的热稳定性比RbCl强；
C．Mg的金属性小于Rb；
D．根据反应方程式可知生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，根据平衡移动原理分析．

解答 解：A．活泼性越强，对应离子的氧化性越弱，则得电子能力越弱，由于Rb的活泼性大于Mg，则Mg²⁺得电子的能力比Rb⁺强，故A错误；
B．MgCl₂的离子键比RbCl强，MgCl₂的热稳定性比RbCl强，且两者稳定性与真空炼铷的原理无关，故B错误；
C．铷的金属活动性大于Na，Na的活泼性大于金属Mg，故Rb的活泼性大于Mg，故C错误；
D．已知真空炼铷的原理如下：2RbCl+Mg═MgCl₂+2Rb（气），该条件下，生成物Rb为气态，把铷蒸气抽出，则减少了生成物的浓度，平衡向正方向移动，所以反应可以不断向生成Rb（气）方向进行，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了金属活动性顺序表及其应用，题目难度中等，根据平衡移动原理来分析减少了生成物的浓度平衡正向移动是解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力．