除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最好方法是( )A．加NaOH溶液B．加热C．加稀盐酸D．加Ca(OH)2溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

19．除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最好方法是（　　）

A．

加NaOH溶液

B．

加热

C．

加稀盐酸

D．

加Ca（OH）₂溶液

分析 NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，除杂中不引入新杂质，C选项不好控制NaOH的量，BD不能用来除杂，以此来解答．

解答解：A．加NaOH与NaHCO₃反应生成Na₂CO₃，但易引入新杂质NaOHH或除杂不彻底，故A错误；
B．加热时，NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃，不引入新杂质，且生成碳酸钠，为最好方法，故B正确；
C．二者都与稀盐酸反应，都生成二氧化碳，故C错误；
D．碳酸钠与氢氧化钙反应，将原物质反应掉，不能用来除杂，故D错误．
故选B．

点评本题考查物质的分离、提纯，侧重除杂的考查，把握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及差异为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．

练习册系列答案

全优训练计划系列答案

中考热点作家作品阅读系列答案

Short Stories for Comprehension妙语短篇系列答案

小夫子卡卡漫游系列答案

深圳市初中学业水平考试系列答案

小升初集结号系列答案

名著导读全析精练系列答案

学科教学基本要求系列答案

寒假学习与应用系列答案

活动填图册系列答案

相关题目

9．清晨松林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气变成了臭氧，反应的化学方程式为：3O₂=2O₃．太阳初升时，我们还会看到林中有光亮“通路”，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	上述反应为化合反应
	B．	“通路”是胶体对光产生的丁达尔现象
	C．	上述反应为氧化还原反应
	D．	产生的臭氧有毒，会严重影响人体健康

10．下列说法不正确的是（　　）

	A．	食盐和醋都是常用的食品添加剂
	B．	钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
	C．	ClO₂、O₃等均可用于饮用水消毒
	D．	静脉滴注NaHCO₃溶液可治疗水杨酸中毒反应

对于2NO₂（g）═N₂O₄（g）△H＜0反应，在温度为T₁，T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示．则下列说法正确的是（　　）

	A．	A、C两点的反应速率：A＞C
	B．	A、C两点气体的颜色：A深、C浅
	C．	B、C两点的气体的平均分子质量：B＜C
	D．	由状态B到状态A，可以用加热方法

14．某课外小组利用H₂还原黄色的WO₃粉末测定W的相对原子质量，下图是测定装置的示意图，A中的试剂是盐酸．

请回答下列问题：
（1）仪器中装入的试剂：B锌粒、D浓硫酸；
（2）连接好装置后应首先检查气密性，（填写操作）
（3）“加热反应管E”和“从A瓶逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是先从A瓶逐滴滴加液体；在这两步之间还应进行的操作是检验H₂的纯度
（4）写出反应过程中反应管E中的化学方程式：3H₂+WO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3H₂O+W，
（5）从实验中测得了下列数据
①空E管的质量a； ②E管和WO₃的总质量b；③反应后E管和W粉的总质量c（冷却到室温称量）；④反应前F管及内盛物的总质量d；⑤反应后F管及内盛物的总质量e
由以上数据可以列出计算W的相对原子质量的两个不同计算式（除W外，其他涉及的元素的相对原子质量均为已知）：
计算式1：A_r（W）=$\frac{48（c-a）}{b-c}$；计算式2：A_r（W）=$\frac{54（c-a）}{e-d}$．

4．松油醇具有紫丁香味，其酯类常用于香精调制．如图为松油醇的结构，以下关于它的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₁₀H₁₉O
	B．	同分异构体可能属于醛类、酮类或酚类
	C．	能发生取代、氧化、还原反应
	D．	与氢气加成后的产物有4种一氯化物

11．2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素（一种用于治疗疟疾的药物）而获得诺贝尔生理医学奖．青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）的结构如图1所示．请回答下列问题：

（1）组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是O＞C＞H，在基态O原子中，核外存在3对自旋相反的电子．
（2）下列关于青蒿素的说法正确的是a（填序号）．
a．青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b．在青蒿素分子中，所有碳原子均处于同一平面
c．图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
（3）在确定青蒿素结构的过程中，可采用NaBH₄作为还原剂，其制备方法为：4NaH+B（OCH₃）₃→NaBH₄+3CH₃ONa
①NaH为离子晶体，如图2是NaH晶胞结构，则NaH晶体的配位数是6，若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为$\frac{\sqrt{2}}{2}$a．
②B（OCH₃）₃中B采用的杂化类型是sp²．写出两个与B（OCH₃）₃具有相同空间构型的分子或离子SO₃、CO₃^2-．
③NaBH₄结构如图3所示．结构中存在的作用力有离子键、配位键、共价键．

8．铝鞣剂在皮革工业有广泛应用．某学习小组以铝灰为原料制备铝鞣剂[Al（OH）₂Cl]，设计如下化工流程（提示：铝灰的主要成分是Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）：

请回答下列问题：
（1）酸D的化学式为HCl；气体C的电子式

．
（2）实验室检验气体A的操作是用镊子夹取一片湿润的红色石蕊试纸接触气体A，若试纸变蓝，则A为NH₃；“水解”温度保持在90℃左右，写出水解生成A的化学方程式：AlN+3H₂O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）₃+NH₃↑．
（3）“酸溶”温度控制在30℃～35℃，不宜太低，也不宜太高，其原因是温度太低，反应慢；温度太高，盐酸挥发快；氧化剂E宜选择A（填字母）．
A．漂白液 B．稀硝酸 C．酸性高锰酸钾溶液 D．溴水
（4）“除杂”过程中产生滤渣的离子方程式为2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑．
（5）粗产品略显浅黄色，可能含有的杂质主要是Fe（OH）₃（填化学式）．若用“蒸发”代替“喷雾干燥”，其后果是Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃，几乎得不到Al（OH）₂Cl．

9．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂．工业上，由孔雀石（主要成分Cu（OH）₂•CuCO₃，含FeS、FeO 和SiO₂杂质）制备CuCl 的某流程如下

下列说法不正确的是（　　）

	A．	H₂O₂ 将溶液1 中Fe²⁺氧化为Fe³⁺，再通过控制pH 转化为Fe（OH）₃除去
	B．	CO₃^2-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成
	C．	SO₃^2-将溶液3 中的Cu²⁺还原，反应得到CuCl
	D．	若改变试剂加入顺序，将溶液3缓慢加入到含大量$\frac{S{O}_{3}^{2-}}{C{O}_{3}^{2-}}$的溶液中，同样可制取CuCl