Question

1．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，E是所在周期中原子半径最小的元素．
请回答：
（1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（2）C₂B的电子式是；AB₂的结构式是O=C=O．
（3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）B的气态氢化物与H₂S相比沸点高的是H₂O（用化学式回答）；原因是水分子之间有氢键．
（5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB₂可以用来除去水中超标的Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g EB₂时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，以此解答该题．

解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为碳元素，A和D同族，则D为硅元素，A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为氧元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C₂B或C₂B₂，则C为钠元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为氯元素，
（1）D为硅元素，在元素周期表中第三周期第ⅣA族，
故答案为：第三周期第ⅣA族；
（2）C₂B为氧化钠，它的电子式是；AB₂为二氧化碳，它的结构式是 O=C=O，
故答案为：；O=C=O；
（3）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl^-＞O^2-＞Na⁺，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性就越强，非金属性Cl＞C＞Si，所以酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺；HClO₄＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（4）由于水分子之间有氢键且是极性分子，所以水的沸点高于H₂S，
故答案为：H₂O；水分子之间有氢键；
（5）用ClO₂可氧化Mn²⁺，生成黑色沉淀MnO₂，当消耗13.50g （即0.2mol）ClO₂时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺，
故答案为：2ClO₂+5Mn²⁺+6H₂O=5MnO₂↓+2Cl^-+12H⁺．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握，难度不大．