Question

11．A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质、F是黄绿色气态单质，反应①②均在水溶液中进行的．
（1）写出B的电子式，
（2）写出反应①的化学方程式Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）E的水溶液显酸性其原因是（用离子方程式表示）Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）保存C的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是：在FeCl₂溶液中加入少量铁粉．

Answer 1

分析 F是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，D+Cl₂→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H₂，B为HCl，C含有金属A的元素，由C$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E，A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃，验证符合转化关系．

解答 解：是黄绿色气态单质，为Cl₂，由反应①A+B→C+D，D+Cl₂→B，结合A是常见的金属单质，D是无色气体单质，反应①是置换反应，考虑反应①是金属与酸发生的置换反应，故D为H₂，B为HCl，C含有金属A的元素，由C$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E，A$\stackrel{Cl_{2}}{→}$E可知，A为变价金属，故A为Fe，C为FeCl₂，E为FeCl₃，
（1）B为HCl，氯原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为，故答案为：；
（2）反应①是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，故答案为：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
（3）FeCl₃的水溶液中Fe³⁺离子水解Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺，溶液呈酸性，故答案为：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
（4）C为FeCl₂，保存FeCl₂的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在FeCl₂溶液中加入少量铁粉，故答案为：在FeCl₂溶液中加入少量铁粉．

点评 本题以无机框图题的形式考查Fe、Cl等元素单质及其化合物之间的相互转化关系、热化学方程式等化学用语的书写，本题中F是黄绿色气态单质，反应①是置换反应，A是常见的金属单质，D是无色气体单质等均为解题突破口，难度不大