题目内容
13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（ ）| A． | 用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸 | |
| B． | 用pH试纸测出某溶液pH为3.5 | |
| C． | 用托盘天平称取8.75 g食盐 | |
| D． | 用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL |
分析 A．量筒的感量为0.1mL；
B．pH试纸测到的pH为正整数；
C．托盘天平的感量为0.1g；
D．酸式滴定管的准确度为0.01mL．
解答 解：A．量筒的感量为0.1mL，则用25 mL量筒量取12.3 mL盐酸或12.4mL盐酸，故A错误；
B．pH试纸测到的pH为正整数，则用pH试纸测出某溶液pH为3或4，故B错误；
C．托盘天平的感量为0.1g，则用托盘天平称取8.7g或8.8 g食盐，故C错误；
D．酸式滴定管的准确度为0.01mL，则用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握仪器的使用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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3．下列物质中不属于电解质的是（ ）
| A． | HF | B． | 酒精 | C． | AlCl3 | D． | Cu（OH）2 |
4．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液，其物质的量的浓度为1mol/L | |
| B． | 25g质量分数为68%的H2O2水溶液中含有氧原子数目为NA | |
| C． | 常温常压下，0.1molD2O含有中子数为NA | |
| D． | 用5mL3mol/LFeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015 NA |
1．一种充电电池放电时的电极反应为H2+2OH--2e-═2H2O； NiO（OH）+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）
| A． | NiO（OH） 2的氧化 | B． | NiO（OH）的还原 | C． | H2O的氧化 | D． | H2O的还原 |
8．下列仪器的选用正确的是（ ）
| A． | 称量10.56gNa2CO3固体--用托盘天平 | |
| B． | 准确量取10.00mL的溶液--用50mL量筒 | |
| C． | 灼烧干海带至完全变成灰烬--用蒸发皿 | |
| D． | 过滤煮沸后的硬水--用普通漏斗 |
18．向60mLNa2SO4溶液中加入BaCl2溶液，有关数据见表：
下列有关说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| BaCl2溶液体积/mL | 0 | 20 | 40 | 100 | 120 |
| 沉淀质量/g | 0 | 0.233 | m | 0.699 | 0.699 |
| A． | 混合前，Na2SO4溶液的物质的量浓度为0.05mol/L | |
| B． | 混合前，BaCl2溶液的物质的量浓度为0.10mol/L | |
| C． | 3号实验中沉淀的质量m为0.398g | |
| D． | 完全沉淀60mLNa2SO4溶液消耗BaCl2溶液的体积为80mL |
；AB2的结构式是O=C=O．