题目内容
在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2 |
| B、反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 |
| C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，2molZn反应转移4mol电子；
②ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答．
②ICl+H2O=HCl+HIO中没有元素的化合价变化，以此来解答．
解答：
解：A．反应①中，2molZn反应转移4mol电子，当转移0.2 mol电子时生成0.05molZnCl2，其质量为0.05mol×136g/mol=6.8g，故A错误；
B．反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．反应①中，ZnCl2是氧化产物，故C错误；
D．反应②中，没有元素的化合价变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B．
B．反应①中，Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则ZnI2既是氧化产物又是还原产物，故B正确；
C．反应①中，ZnCl2是氧化产物，故C错误；
D．反应②中，没有元素的化合价变化，则ICl既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
快乐小博士巩固与提高系列答案
相关题目
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
| A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W＞X＞Y＞Z |
| B、WY2分子中δ键与π键的数目之比是1：1 |
| C、Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形 |
| D、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W |
在下列叙述中，不能说明醋酸酸性比盐酸弱的是（ ）
| A、将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释到pH=5的溶液，醋酸所加的水量多 |
| B、氯化钠溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性 |
| C、相同pH的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速率相等 |
| D、等体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸pH变大 |
下列变化属于吸热反应的是（ ）
| A、液态水汽化 |
| B、制水煤气 |
| C、生石灰跟水反应 |
| D、氢氧化钡晶体与氯化铵共热制氨气 |
已知室温下，Ka（HF）=6.8×10-4mol?L-1，Ka（CH3COOH）=1.7×10-5mol?L-1．关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH3COONa混合溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、c（OH-）＞c（HF）＞c（CH3COOH）＞c（H+） |
| B、c（OH-）＞c（F-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |
| C、c（F-）+c（CH3COO-）=2c（Na+） |
| D、c（HF）+c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-） |
下列离子组能够大量共存的是（ ）
| A、H+、HCO3-、NO3-、Cl- |
| B、K+、Na+、NH4+、OH- |
| C、Na+、I-、NO3-、SO42- |
| D、Fe3+、Na+、S2-、CO32- |
下列有关物质性质或应用的说法错误的是（ ）
| A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 |
| B、FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板 |
| C、难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱 |
| D、处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去 |
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | ||
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | ||
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
| ||
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |