题目内容
表为元素周期表的一部分，列出10种元素在周期表中的位置．用化学符号回答下列问题：
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是 ．
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是 ．
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是 ．
（4）元素⑦的氢化物的化学式为 ；该氢化物常温下和元素⑧的单质反应的化学方程式为 ．
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为 ，该化合物燃烧时的焰色为 ，该化合物溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为 ．
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | VA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
| 第2周期 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 第3周期 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 第4周期 | ② | ④ | ⑨ |
（2）①、③、⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是
（3）②、③、④三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是
（4）元素⑦的氢化物的化学式为
（5）①和⑨两种元素形成化合物的化学式为
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物为水；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO；
（5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质．
（1）所有元素中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右金属性减弱，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
（4）元素⑦的氢化物为水；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO；
（5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质．
解答：
解：由元素在周期表中位置，可知①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．
（1）所有元素中，稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）元素⑦的氢化物为水，化学式为H2O；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：NaBr；黄色；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
（1）所有元素中，稀有气体原子最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右金属性减弱，故金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，
故答案为：NaOH；
（3）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案为：K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）元素⑦的氢化物为水，化学式为H2O；常温下氯气与水反应生成HCl与HClO，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：H2O；Cl2+H2O=HCl+HClO；
（5）①和⑨两种元素形成化合物为溴化钠，化学式为NaBr，含有钠元素，该化合物燃烧时的焰色为黄色，溴化钠与氯气反应生成氯化钠与溴单质，反应方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，故答案为：NaBr；黄色；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，侧重对元素周期律的考查，注意基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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