题目内容
能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A、硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓ | ||
| B、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ | ||
C、将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO
| ||
| D、将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
B．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
B．反应生成NaOH和氢气，遵循电子、电荷守恒；
C．电子、电荷不守恒；
D．反应生成硫酸亚铁和氢气．
解答：
解：A．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合的离子反应为SiO32-+2HAc=H2SiO3↓+2Ac-，故A错误；
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
B．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故B正确；
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合的离子反应为3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑，故C错误；
D．将铁粉加入稀硫酸中的离子反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO
下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、反应①中，当转移0.2 mol电子时生成13.6 gZnCl2 |
| B、反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 |
| C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
| D、反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂 |
同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
| A、原子半径X＞Y＞Z |
| B、非金属性X＜Y＜Z |
| C、气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3 |
| D、阴离子的还原性X-＜Y2-＜Z3- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1mol Cl2与足量H2反应转移的电子数为NA |
| B、标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA |
| C、32g O2中含有的分子数为NA |
| D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
下列离子方程式书写正确是（ ）
| A、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O |
| B、将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓ |
| C、次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO |
| D、氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑ |
下列食用物质中，热值最高的是（ ）
| A、酒精 | B、葡萄糖 |
| C、油脂 | D、蛋白质 |
在0.25摩尔硫酸钠中，含有的氧原子个数为（ ）
| A、1 |
| B、0.25 |
| C、6.02×1023 |
| D、5×1023 |
三聚氰酸[C3N3（OH）3]可用于消除汽车尾气中的NO2．其反应原理为C3N3（OH）3
3HNCO；8HNCO+6NO2
7N2+8CO2+4H2O，下列说法正确的是（ ）
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| A、1mol NO2在反应中转移的电子为4mol |
| B、HNCO是一种很强的氧化剂 |
| C、C3N3（OH）3与HNCO为同系物 |
| D、HNCO中N的化合价为-1 |
下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、S+O2=SO2 |
| B、2Na+Cl2=NaCl |
| C、H2+Cl2=2HCl |
| D、CO2+H2O=H2CO3 |