Question

已知室温下，K_a（HF）=6.8×10^-4mol?L^-1，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5mol?L^-1．关于物质的量浓度均为0.1mol/L的NaF和CH₃COONa混合溶液，下列说法正确的是（　　）

• A、c（OH^-）＞c（HF）＞c（CH₃COOH）＞c（H⁺）
• B、c（OH^-）＞c（F^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
• C、c（F^-）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）
• D、c（HF）+c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：电离平衡常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），则酸根离子水解程度F^-＜CH₃COO^-，溶液中存在氟离子、醋酸根离子水解平衡，但水解程度都较小，溶液呈碱性，溶液中还存在电荷守恒、物料守恒．

解答： 解：A．电离平衡常数K_a（HF）＞K_a（CH₃COOH），则酸根离子水解程度F^-＜CH₃COO^-，所以c（HF）＜c（CH₃COOH），故A错误；
B．氟离子、醋酸根离子水解平衡，但水解程度都较小，所以c（F^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．溶液中存在物料守恒c（F^-）+c（CH₃COO^-）+c（HF）+c（CH₃COOH）=2c（Na⁺），故C错误；
D．溶液中存在质子守恒c（HF）+c（CH₃COOH）+c（H⁺）=c（OH^-），故D正确；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确电离平衡常数与酸根离子水解程度关系是解本题关键，再结合守恒思想分析解答，题目难度中等．