Question

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

• A、W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是：W＞X＞Y＞Z
• B、WY₂分子中δ键与π键的数目之比是1：1
• C、Y、Z形成的分子空间构型可能是直线形
• D、W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，据此解答．

解答： 解：短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，由于为主族元素，最外层电子数不能为8，故W、X最外层电子数分别为4、3，且X原子序数较大，故W处于第二周期，X处于第三周期，可推知W为C元素、X为Al元素，Z原子比X原子的核外电子数多4，则Z为Cl，Y为Al到Cl之间的元素，
A．同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径X＞Y＞Z＞W，故A错误；
B．WY₂分子应为CS₂，结构式为S=C=S，分子中δ键与π键的数目之比是1：1，故B正确；
C．Y、Cl形成的分子可以为SiCl₄、NCl₂、SCl₂，分别为正四面体、三角锥形、V形，不可能为直线形，故C错误；
D．若Y为Si，则电负性Si＜C，故D错误，
故选B．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及原子半径比较、化学键、分子结构、电负性等，推断元素是解题关键，注意Y元素的不确定性，难度中等．