题目内容
下列有关物质性质或应用的说法错误的是（ ）
| A、SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆 |
| B、FeCl3溶液能将Cu氧化，可用于制作印刷电路板 |
| C、难溶的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱 |
| D、处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，后加盐酸除去 |
考点：二氧化硫的化学性质,镁、铝的重要化合物,铁盐和亚铁盐的相互转变
专题：元素及其化合物
分析：A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．氧化铝与烧碱反应；
D．发生沉淀的转化，碳酸钙与盐酸反应．
B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜；
C．氧化铝与烧碱反应；
D．发生沉淀的转化，碳酸钙与盐酸反应．
解答：
解：A．二氧化硫具有漂白性，可用于工业生产中，如漂白纸浆，但不能用于食品业，故A正确；
B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，故B正确；
C．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；
D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，后加盐酸除去，故D正确；
故选C．
B．Cu与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，则FeCl3溶液可用于制作印刷电路板，故B正确；
C．氧化铝与烧碱反应，则不能利用Al2O3制成的坩埚熔融烧碱，故C错误；
D．处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和NaCO3溶液浸泡，发生沉淀的转化，生成碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应，后加盐酸除去，故D正确；
故选C．
点评：本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意物质的性质与用途的关系，题目难度中等．
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某原电池装置如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A、Cu为正极，发生氧化反应 |
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下列有关叙述正确的是（ ）
下列有关叙述正确的是（ ）
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| C、反应①中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 |
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同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）
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用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
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