题目内容
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M | |
| B． | 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种 | |
| C． | 由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键 | |
| D． | CaX2、CaM2、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
分析 X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
解答 解：X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由最外层电子数之和为15，最外层电子数平均为5，X与Z可形成XZ2气态分子，X为+4价，Y为-2价，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；
根据Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g•L-1，就可计算出该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g•L-1=17g/mol，从而确定M为H元素；
根据W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的$\frac{1}{2}$，推出W的质子数为$\frac{1}{2}$（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素，
A．同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故错误；
B．W单质的水溶液为NaOH溶液，将CO2通NaOH的溶液中，生成的盐可能为碳酸钠、碳酸氢钠或二者都有，故B错误；
C．X、Y、Z、M均为非金属元素，四种元素形成的化合物一定含有共价键，可能含有离子键，如碳酸铵、醋酸铵等物质，故C正确；
D．CaC2和CaO2中，阳离子与阴离子个数比为1：1，CaH2中阳离子、阴离子个数之比为1：2，故D错误．
故选C．
点评 本题考查元素推断、元素周期律、分子结构及C、N、Na元素化合物性质等，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，根据密度判断Y与M形成的气态化合物是氨气为推断的关键，注意X、Z元素推断奇偶性的利用．
）主要存在于烟叶中，有浓郁的玉簪花香气，用于合成香料．现有如下转化关系，其中C能使溴的四氯化碳溶液褪色，E继续被氧化生成F，F的相对分子质量为90．
$\stackrel{HCN}{→}$A$→_{H_{2}O}^{HCl}$B$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C$→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{3}}$D+E
；该反应类型属消去反应．
任意一种．
X、Y、Z、W、Q五种前四周期元素，原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W均为非金属元素，XW2分子与Y3-为等电子体，元素W的原子序数等于元素Z的原子序数加8，Q的最外层电子数为2，次外层电子数等于Y和W2-最外层电子数之和，根据以上信息回答下列问题：
．
甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （ ）| A． | 2：2：4：1 | B． | 2：3：4：1 | C． | 1：4：2：2 | D． | 1：1：1：1 |
| A． | B为电源的正极 | |
| B． | 电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高 | |
| C． | 电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A | |
| D． | 阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl |
C中所含官能团的名称是羧基、碳碳双键
+2H2O反应④的化学方程式为n CH2=CHCOOCH3$\stackrel{催化剂}{→}$
+（n-1）H2O
、
．
研究碳及其化合物的性质对于科研、生产生活具有重要意义．