题目内容

17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1 mol•L -1的 NaCl溶液与0.1 mol•L-1的AgNO3溶液后，以 Pt为电极进行电解时，在A、B、C、D各电极上生成物的物质的量之比为 （　　）
A．2：2：4：1B．2：3：4：1C．1：4：2：2D．1：1：1：1

分析 根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，C是阴极，该电极上是析出金属银，D是阳极，该电极上产生氧气，根据电极反应式以及电子守恒进行相应的计算即可．

解答 解：根据图示，得到A是阴极，该电极上是氢离子得电子，2H++2e-=H2↑，B是阳极，该电极上是氯离子失电子，级2Cl--2e-=Cl2↑，C是阴极，该电极上是析出金属银，Ag++e-=Ag，D是阳极，该电极上产生氧气，级4OH--4e-=O2↑+2H2O，各个电极上转移电子的物质的量是相等的，设转以电子1mol，所以在A、B、C、D各电极上生成的物质的量之比为0.5：0.5：1：0.25=2：2：4：1，
故选A．

点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电极反应式的书写以及根据电极反应式的计算是关键，难度不大．

练习册系列答案
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7．分别取等质量的Mg、Fe细小颗粒进行下列操作：
I．将镁铁混合均匀后，一次性加入足量的稀硫酸，得到图A、B；  
II．分别向盛镁铁的两试管中逐滴缓慢滴入等浓度稀硫酸（滴速相同），得到关系为C、D，
则下列图示正确的是（　　）
A．B．
C．D．
8．实验室测定溶液中RO3-浓度的方法之一是：取25mL待测液于锥形瓶中，加入足量的KI溶液，发生反应①．充分反应后，往锥形瓶中滴入2-3滴淀粉溶液，用0.001mol/L的Na2S2O3溶液滴定，发生反应②．反应方程式如下：
反应①aRO3-+bI-+cH+=dR-+eI2+fH2O
反应②I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
下列说法正确的是（　　）
A．b=c
B．R元素位于周期表的ⅤA族
C．滴定终点时，溶液的颜色由无色变为蓝色
D．若滴定消耗Na2S2O3溶液20.00mL，则反应①转移电子6.02×1020个
5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）
A．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C．在Na2C2O4稀溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）
A．反应物的转化率B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应混合物的浓度
2．下列图示的实验操作不能实现相应实验目的是（　　）
A．
证明装置的气密性良好
B．
证明乙醇与浓H2SO4共热生成了大量乙烯
C．
证明SO2有还原性
D．
用饱和食盐水与CaC2制备并收集C2H2
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaX2、CaM2、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
6．下列叙述和推论正确的是（　　）
 选项 叙述 结论
 A 由次氯酸可制得盐酸 酸性：HClO＞HCl
 B 原电池中负极金属的活动性，比正极强 镁、铝作电极与NaOH溶液组成原电池时，镁作负极
 C-OH可与Na反应生成H2 可通过加钠凝聚是否具有气泡产生的方法鉴别乙醇的水溶液和乙酸的水溶液
 D 溶解度小的沉淀易向更小的沉淀转化 向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可得到AgI沉淀
A．AB．BC．CD．D
7．化学与社会、生活密切相关，对下列一些现象或事实的解释合理的是（　　）
选项现象或事实解释
A热的纯碱溶液去油污效果 更好温度升高，增大了油脂在碳 酸钠溶液中的溶解度
B生活中的铝制品经久耐用常温时铝不与氧气反应
C氢氧化铁胶体通直流电，阴极颜色变深氛氧化铁胶体带正电荷，在电场力的作用下，胶体向阴极迁移
D二氧化破用作通讯光缆二氧化硅对光信号有良好的 传输性能
A．AB．BC．CD．D

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