题目内容

4．人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法不正确的是（　　）
A．B为电源的正极
B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高
C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A
D．阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

分析 该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，据此分析解答．

解答 解：该装置是电解池，生成氢气的电极得电子发生还原反应为阴极，连接阴极的电极B为负极，则A为正极，生成氮气的电极为阳极，阳极室反应为6Cl--6e-═3Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，电子从负极流向阴极、阳极流向正极，
A．通过以上分析知，B为电极负极，故A错误；
B．电解过程中，阴极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，溶液中氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，所以电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高，故B正确；
C．电子从负极流向阴极、阳极流向正极，所以电子移动的方向是B→右侧惰性电极，左侧惰性电极→A，故C正确；
D．通过以上分析知，阳极室中发生的反应依次为2Cl--2e-=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl，故D正确；
故选A．

点评 本题考查化学电源新型电池，为高考高频点，会根据生成气体成分确定阴阳极、正负极，正确书写电极反应式是解本题关键，注意电子不加入电解质溶液，易错选项是C．

练习册系列答案
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14．下列条件下可能大量共存的离子组是（　　）
A．某无色溶液中：NH4+、Na+、Cl-、MnO4-
B．常温下由水电离出的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
C．在c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
D．在pH=1的溶液中：K+、Mg2+  SiO32-  SO42-
15．下列陈述I、II正确并且有因果关系的是（　　）
选项表述Ⅰ表述Ⅱ
A浓硝酸在光照下颜色变黄浓硝酸具有不稳定性
BCl2和SO2有漂白性Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色
C常温下铁与浓硫酸不反应可用铁槽车密封运送浓硫酸
DSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维
A．AB．BC．CD．D
12．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定表明化学平衡移动的是（　　）
A．反应物的转化率B．反应体系的压强
C．正、逆反应的速率D．反应混合物的浓度
19．化学在生产和生活中有重要的应用．下列说法正确的是（　　）
A．房屋装修所用装饰材料释放出的甲醛、苯、氨等气体对人体无害，不会造成污染
B．食品包装袋小包内盛有装氧化钙或生石灰用作食品的抗氧化剂
C．制作航天服的聚酯纤维和“天宫一号”中使用的碳纤维都是新型无机非金属材料
D．绿色化学的核心就是利用化学原理从源头减少和消除工业对环境的污染
9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g•L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半．下列说法正确的是（　　）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M
B．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种
C．由X、Y、Z、M四种元素共同形成的化合物中一定有共价键可能有离子键
D．CaX2、CaM2、和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
16．下列说法中，正确的是（　　）
A．含有羟基的化合物一定属于醇类
B．含有跟链烃基相连的羟基的有机物一定是醇类
C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质
D．分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类
13．锂硫电池的总反应式为2Li+S$?_{充电}^{放电}$Li2S，放电时，正极参加反应的物质是（　　）
A．LiB．SC．Li2SD．Li和S
14．乙烯的某同系物A（化学式为C5H10）和H2加成后的产物的一氯取代物有3种，试写出A可能有的结构简式：CH2═CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH═CH-CH2-CH3．

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