Question

18．经测定某溶液中离子只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺ ）＞c （H⁺ ）＞c （OH^-），其可能的情况是（　　）

• A． 该溶液可能由0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
• B． 该溶液可以由pH=3的CH₃COOH溶液与_PH=11的NaOH洛液等体积混合而成
• C． 该溶液中离子浓度的关系符合c（CH₃COO^-）+c （OH^-）＞c （Na⁺ ）+c （H⁺ ）
• D． 在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH₃COO^-）＞c （Na⁺ ）＞c （OH^-）＞c （H⁺ ）

Answer 1

分析 离子浓度大小的排列顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），CH₃COONa为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，混合溶液呈酸性，则溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，且醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度．

解答 解：A.0.1mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合，二者恰好反应生成CH₃COONa，醋酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，而不是酸性，故A错误；
B．常温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液中，c（CH₃COOH）＞c（NaOH），二者等体积混合，醋酸过量，其溶液呈酸性，故B正确；
C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故C错误；
D．加入少量NaOH溶液，如果溶液中存在c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒得c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性结合溶质的性质确定溶液中的溶质，再结合电荷守恒来分析解答，离子浓度大小比较常常与弱电解质的电离、盐类水解联合考查，确定离子浓度大小常常根据原子守恒、物料守恒及质子守恒解答，题目难度中等．