Question

13．N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

• A． 0.1 molNa₂O₂与足量的CO₂充分反应转移的电子数为0.2N_A
• B． 常温常压下，18g H₂O 所含的中子数为8N_A
• C． 0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，有0.3N_A个电子转移
• D． 将含0．l mol FeCl₃的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）₃胶粒数目为0.1N_A

Answer 1

分析 A．0.1mol过氧化钠与二氧化碳完全反应生成0.05mol氧气，结合过氧化钠中氧元素的化合价为-1价分析；
B．根据n=$\frac{m}{M}$计算出水的物质的量，水分子中含有8个中子，据此计算出含有中子数；
C．铁与氯气的反应中，0.1mol氯气完全反应最多转移0.2mol电子；
D．氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体．

解答 解：A．0.1 molNa₂O₂与足量的CO₂充分反应生成0.05mol氧气，转移了0.1mol电子，转移的电子数为0.1N_A，故A错误；
B．18g水的物质的量为：$\frac{18g}{18g/mol}$=1mol，1mol水分子中含有8mol中子，所含的中子数为8N_A，故B正确；
C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl₂中充分燃烧，氯气不足，0.1mol氯气最多得到0.2mol电子，有0.2N_A个电子转移，故C错误；
D．由于氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算含有胶粒数目，故D错误；
故选B．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．