Question

9．已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol?L^-1的一元酸HA与b mol?L^-1的一元碱BOH等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是（　　）

• A． a=b
• B． 混合溶液的pH=7
• C． 混合溶液中c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$ mol?L^-1
• D． 向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色

Answer 1

分析 温度T时水的离子积常数为K_W，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，若溶液呈中性，应存在反应后的溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L．

解答 解：A．因酸碱的强弱未知，a=b，只能说明酸碱恰好完全反应，但如为强酸弱碱盐或强碱弱酸盐，则溶液不呈中性，故A错误；
B．因温度未知，则pH=7不一定为中性，故B错误；
C．混合溶液中，c（H⁺）=$\sqrt{Kw}$mol/L，根据c（H⁺）•c（OH^-）=K_W，可知溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=$\sqrt{Kw}$mol/L，溶液呈中性，故C正确；
D．紫色石蕊试液变色范围为5-8，所以反应混合溶液滴入石蕊试液呈紫色的溶液为酸性、中性或碱性，故D错误；
故选C．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意溶液呈中性应存在c（H⁺）=c（OH^-），由于温度未知，且酸碱的强弱未知，不能根据pH以及酸碱的物质的量关系判断．