题目内容

7．下列变化过程中，△S＜0的是（　　）
A．氯化钠溶于水B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）
C．干冰升华D．煅烧石灰石

分析 △S＜0为混乱度减小的反应，结合电离、升华及反应中气体的减少判断混乱度减小，以此来解答．

解答 解：A．氯化钠溶于水，发生电离，混乱度增大，则△S＞0，故A不选；
B．NH3（g）与HCl（g）反应生成NH4Cl（s），气体减少，△S＜0，故B选；
C．干冰升华，由固态变为气态，混乱度增大，则△S＞0，故C不选；
D．煅烧石灰石生成二氧化碳，混乱度增大，则△S＞0，故D不选；
故选B．

点评 本题考查熵变，为高频考点，把握物质状态变化、反应中气体分子数变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意熵变为衡量混乱度的量，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．在体积固定的绝热密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项不能判断该反应已达到平衡状态是（　　）
A．v正（H2）=2v逆（CO）
B．平衡常数K不再随时间而变化
C．混合气体的密度保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化
18．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （H+ ）＞c （OH-），其可能的情况是（　　）
A．该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
B．该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH洛液等体积混合而成
C．该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c （OH-）＞c （Na+ ）+c （H+ ）
D．在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （OH-）＞c （H+ ）
15．下列电离方程式书写错误的是（　　）
A．H2SO4→2H++SO42-B．NaHCO3→Na++HCO3-
C．KClO3→K++Cl-+3O2-D．HAc?H++Ac-
2．在一定温度下，将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．
（1）该反应的化学平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）c（{H}_{2}）}$．
（2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.5，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=2
（3）已知在1000℃时，该反应的平衡常数K3=1.0，则该反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）在1 000℃下，从开始到20s时反应达到平衡状态，则CO浓度为0.6mol/L，CO2的转化率为40%．此温度下，若某时刻CO2的物质的量为2mol，则此时v正＞v逆（填“＞”、“=”或“＜”）．
12．近年来，我国雾霾天气常致使高速公路关闭，航班停飞．雾属于下列分散系中的（　　）
A．溶液B．胶体C．乳浊液D．悬浊液
19．下列变化属于物理变化的是（　　）
A．用小刀将金属钠切成小块
B．灼热的铁丝在Cl2中燃烧
C．刚切开的金属钠放置在空气中会变暗
D．Cl2使湿润的红色纸条褪色
16．用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（　　）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
B．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
6．已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧都生成水和CO2，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　）
A．14.7gB．16.1gC．15.5gD．无法确定

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