Question

8．某溶液中只含有Na⁺、Cl^-、Fe³⁺、SO₄^2-等四种离子，已知前三种离子的个数比为3：1：2，则溶液中Fe³⁺与SO₄^2-的个数比（　　）

• A． 1：2
• B． 1：4
• C． 3：4
• D． 1：1

Answer 1

分析 溶液中Na⁺、Cl^-、Fe³⁺个数比为3：1：2，设物质的量分别为3mol、1mol、2mol，根据电荷守恒有3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），据此计算n（SO₄^2-），进而计算溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的离子个数比．

解答 解：溶液中Na⁺、Cl^-、Fe³⁺个数比为3：1：2，设物质的量分别为3mol、1mol、2mol，
根据电荷守可知：3n（Fe³⁺）+n（Na⁺）=n（Cl^-）+2n（SO₄^2-），
即：2mol×3+1×3mol=1×1mol+2n（SO₄^2-），
解得：n（SO₄^2-）=4mol，
溶液中Fe³⁺与SO₄^2-的个数比等于其物质的量之比=2mol：4mol=1：2，
故选A．

点评 本题考查物质的量的简单计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数之间的关系，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的化学计算能力．