Question

8．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定条件下，将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol．下列说法正确的是（　　）

• A． 10 min内，Y的平均反应速率为0.03 mol•L^-1•s^-1
• B． 10 min内，X和Y反应放出的热量为a kJ
• C． 10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10 min内，前5minX的平均反应速率与后5minX的平均反应速率相同

Answer 1

分析 将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始  1           3                0
转化  0.2        0.6            0.4
平衡 0.8        2.4             0.4
结合v=$\frac{△c}{△t}$、物质的量与热量成正比计算．

解答 解：将1mol X和3mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10min，测得Y的物质的量为2.4mol，则
        X（g）+3Y（g）?2Z（g）
开始  1           3                0
转化  0.2        0.6            0.4
平衡 0.8        2.4             0.4
A.10 min内，Y的平均反应速率为$\frac{\frac{0.6mol}{2L}}{600s}$=0.0005mol•L^-1•s^-1，故A错误；
B.1molX完全反应放出热量为akJ，则10 min内，X和Y反应放出的热量为0.2a kJ，故B错误；
C．X、Z的物质的量比为1：2，则10 min内，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正确；
D．浓度越大，反应速率越快，则前5minX的平均反应速率大于后5minX的平均反应速率，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、速率及热量的计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度不大．