题目内容
10．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）| A． | K+、MnO4-、Cl-、SO42- | B． | Na+、AlO2-、NO3-、CO32- | ||
| C． | Na+、H+、NO3-、SO42- | D． | Na+、Ag+、NO3-、Cl- |
分析 碱性溶液中含大量的氢氧根离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．
解答 解：A．MnO4-为紫色，与无色不符，故A不选；
B．碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故B选；
C．碱性溶液中不能大量存在H+，故C不选；
D．Ag+分别与OH-、Cl-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．
点评 本题考查离子共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的判断，题目难度不大．
练习册系列答案
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20．下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2．
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al（OH）3 ④Al ⑤AlCl3 ⑥NaAlO2．
| A． | ③④⑤ | B． | ②③④ | C． | ①③④⑥ | D． | ①②③④ |
1．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
（2）写出⑦转化为⑧的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2SO3；
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．
（1）Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，将化学式分别填在表②的后面；（只需填一种）
| 物质类别 | 酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | 氢化物 |
| 化学式 | ①H2SO4 ②HNO3 | ③NaOH ④KOH | ⑤Na2SO4 ⑥K2SO4 | ⑦SO2 ⑧SO3 | ⑨NH3 |
（3）写出Cu和①的浓溶液反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）═Cu SO4 +SO2↑+2H2O；
（4）实验室制备⑨常用NH4Cl和Ca（OH）2 反应，检验该气体的方法是用湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝．
18．经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （H+ ）＞c （OH-），其可能的情况是（ ）
| A． | 该溶液可能由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成 | |
| B． | 该溶液可以由pH=3的CH3COOH溶液与PH=11的NaOH洛液等体积混合而成 | |
| C． | 该溶液中离子浓度的关系符合c（CH3COO-）+c （OH-）＞c （Na+ ）+c （H+ ） | |
| D． | 在上述溶液中加入适量NaOH，离子浓度大小可改变为：c（CH3COO-）＞c （Na+ ）＞c （OH-）＞c （H+ ） |
5．下列反应中，不能说明CO2是酸性氧化物的是（ ）
| A． | Na2CO3+H2SO4═CO2↑+H2O+Na2SO4 | B． | CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O | ||
| C． | CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2MgO+C | D． | CO2+Na2O=Na2CO3 |
15．下列电离方程式书写错误的是（ ）
| A． | H2SO4→2H++SO42- | B． | NaHCO3→Na++HCO3- | ||
| C． | KClO3→K++Cl-+3O2- | D． | HAc?H++Ac- |
19．下列变化属于物理变化的是（ ）
| A． | 用小刀将金属钠切成小块 | |
| B． | 灼热的铁丝在Cl2中燃烧 | |
| C． | 刚切开的金属钠放置在空气中会变暗 | |
| D． | Cl2使湿润的红色纸条褪色 |
9．燃烧a g乙醇（液），生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为Q kJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式是（ ）
| A． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-20Q kJ/mol | |
| B． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-40Q kJ/mol | |
| C． | $\frac{1}{2}$C2H5OH（1）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+$\frac{3}{2}$H2O（g）△H=-20Q kJ/mol | |
| D． | C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-40Q kJ/mol |