题目内容

4．在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
化学方程式K（t1）K（t2）
F2+H2?2HF1.8×10361.9×1032
Cl2+H2?2HCl9.7×10124.2×1011
Br2+H2?2HBr5.6×1079.3×106
I2+H2?2HI4334
（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱   b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱   d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小   b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H+）   b．HF的电离常数   c．c（F-）/c（H+）   d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

分析 （1）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解；
（2）①温度为T1时，在0～tAmin内，△n（HI）=nA mol，v（HI）=$\frac{{n}_{A}mol}{3L×{t}_{A}min}$，$\frac{v（{H}_{2}）}{v（HI）}=\frac{1}{2}$；
②先拐先平数值大，T2＞T1，升高温度，HI的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K减小，气体的总质量不变，体积为3L，因此密度是一个定值；
（3）根据HF属于弱电解质，则在加水不断稀释时，电离程度增大，电离平衡保持向正反应方向移动，并注意温度不变时，电离平衡常数不变来解答；
（4）AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），加入碘离子，平衡正移，氯化银转化为碘化银．

解答 解：（1）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，d正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项c正确；而选项a、b与K的大小无直接联系，
故答案为：cd；
（2）①温度为T1时，在0～tAmin内，△n（HI）=nA mol，v（HI）=$\frac{{n}_{A}mol}{3L×{t}_{A}min}$=$\frac{{n}_{A}}{3{t}_{A}}$mol/（L•min），
由$\frac{v（{H}_{2}）}{v（HI）}=\frac{1}{2}$可得v（H2）=$\frac{1}{2}×$$\frac{{n}_{A}}{3{t}_{A}}$mol/（L•min）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min），
故答案为：$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）；
②先拐先平数值大，T2＞T1，升高温度，HI的物质的量减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，K减小，由于气体的总质量不变，体积为3L，因此密度是一个定值，
故答案为：a、b；
（3）A、因HF为弱酸，则浓度为0.1mol•L-1HF溶液加水不断稀释，促进电离，平衡正向移动，电离程度增大，n（H+）增大，但c（H+）不断减小，故A错误；
B、因电离平衡常数只与温度有关，则Ka（HF）在稀释过程中不变，故B错误；
C、因稀释时一段时间电离产生等量的H+和F-，溶液的体积相同，则两种离子的浓度的比值不变，但随着稀释的不断进行，c（H+）不会超过10-7mol•L-1，c（F-）不断减小，则比值变小，故C错误；
D、因Ka（HF）=$\frac{c（{F}^{-}）×c（{H}^{+}）}{c（HF）}$，当HF溶液加水不断稀释，促进电离，c（F-）不断减小，Ka（HF）不变，则$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HF）}$增大，故D正确；
故答案为：D；
（4）已知AgCl悬浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）；向盛有10mL 0.1mol•L-1 AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L NaCl溶液，有AgCl白色沉淀生成，由于AgI溶解度比AgCl溶解度小，I-与Ag+结合，使平衡体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动，
故答案为：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．

点评 本题考查知识点较多，涉及化学反应速率的计算、化学平衡的影响因素、弱电解质的电离、沉淀溶解平衡等知识点，难度中等，为高频考点，掌握有关四大平衡的化学反应原理是答题关键．

练习册系列答案
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写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1．
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（5）汽车尾气中NO和CO的转化．当催化剂质量一定时，增大催化剂固体的表面积可提高化学反应速率．右图表示在其他条件不变时，
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②若催化剂的表面积S1＞S2，在图中画出c（NO） 在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线（并作相应标注）．

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