题目内容
12．在一定条件下，反应CO+NO2?CO2+NO△H=a kJ/mol达到平衡后，降低温度，混和气体的颜色变浅．下列判断正确的是（ ）| A． | a＜0 | |
| B． | 使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率 | |
| C． | 降低温度，CO的平衡转化率降低 | |
| D． | 降低温度，各物质的浓度不变 |
分析 反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，据此分析．
解答 解：反应CO+NO2?CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，
A．正反应是放热反应，a＜0，故A正确；
B．使用催化剂，只能影响化学反应速率，不能影响平衡，故B错误；
C．平衡正向移动，CO转化率增大，故C错误；
D．正反应是放热反应，降低温度，平衡移动，各种物质的浓度改变，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了化学平衡的移动，注意混合气体颜色不变可以作为平衡状态的标志，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化能一步实现的是（ ）
| A． | Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O2$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na2CO3 | B． | MgCO3$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl2溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg | ||
| C． | Al2O3$\stackrel{H_{2}O}{→}$Al（OH）3$\stackrel{盐酸}{→}$AlCl3 | D． | S$→_{点燃}^{O_{2}}$SO3$\stackrel{H_{20}}{→}$H2SO4 |
5．
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大 |
2．在实验室中不宜用硫酸制备（ ）
| A． | 氢气 | B． | 二氧化碳 | C． | 氯化氢 | D． | 硫化氢 |
7．下列说法中错误的是（ ）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
⑤分子式为C3H6与C6H12的两种有机物一定互为同系物
⑥互为同系物的有机物其相对分子质量数值一定相差14n（n为正整数）
| A． | 只有①②③④ | B． | 只有①②③④⑤ | C． | 只有②③④ | D． | 只有①②③ |
17．CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）△H＜0．当反应达到平衡时，下列措施：①升温；②恒容通入惰性气体；③增加CO的浓度；④加压；⑤加催化剂；⑥恒压通入惰性气体．能使CO体积分数增大的是（ ）
| A． | ①②④ | B． | ①④⑥ | C． | ②③⑥ | D． | ①③⑥ |
4．
在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F-）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F-）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | NH3•H2O | D． | NaHCO3 |
2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
| A． | 2W-+Z2=2Z-+W2 | B． | 2X-+Z2=2Z-+X2 | C． | 2X-+Y2=2Y-+X2 | D． | 2Z-+X2=2X-+Z2 |