题目内容
13．下列有关实验的处理方法中，正确的是（ ）| A． | 皮肤上沾了少量苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 | |
| B． | 做完银镜反应的试管，应该用稀硫酸清洗 | |
| C． | 试管中残留的苯酚，先用稀NaOH溶液洗，再用水冲洗 | |
| D． | 粘有酚醛树脂的试管，可先用水浸泡几分钟，软化，再清洗 |
分析 A．氢氧化钠有腐蚀性；
B．银和稀硫酸不反应；
C．苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠；
D．酚醛树脂不溶于水．
解答 解：A．氢氧化钠有腐蚀性，会烧伤皮肤，故A错误；
B．银和稀硫酸不反应，银能够与稀硝酸反应，溶解于稀硝酸，所以可以用稀硝酸清洗做完银镜反应后的试管，故B错误；
C．苯酚和氢氧化钠反应生成苯酚钠，苯酚钠可溶于水，故C正确；
D．酚醛树脂不溶于水，需用酒精浸泡一些时间后，才易用水洗净，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学实验安全及事故处理，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
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5．
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）
室温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液．整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ）| A． | 实验进程中可用pH试纸测定溶液的pH | |
| B． | c点所示溶液中：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO） | |
| C． | 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的酸性和漂白性均增强 | |
| D． | 由a点到b点的过程中，溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大 |
4．
在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：
（1）仅依据K的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加cd（填字母）
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F-）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
在温度T1和T2下，X2（g）和H2（g）反应生成HX（g）的平衡常数K如下表：| 化学方程式 | K（t1） | K（t2） |
| F2+H2?2HF | 1.8×1036 | 1.9×1032 |
| Cl2+H2?2HCl | 9.7×1012 | 4.2×1011 |
| Br2+H2?2HBr | 5.6×107 | 9.3×106 |
| I2+H2?2HI | 43 | 34 |
a．HX的还原性逐渐减弱 b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的稳定性逐渐减弱 d．在相同条件下，X2的平衡转化率逐渐降低
（2）在容积为3L的密闭容器中，由I2（g）和H2（g）合成HI（g），在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，HI的物质的量的变化情况如图所示：
①温度为T1时，在0～tAmin内，H2的消耗速率v （H2）=$\frac{{n}_{A}}{6{t}_{A}}$mol/（L•min）
②分析图象，下列说法正确的是a、b（填序号）
a．平衡常数K随温度的升高而变小 b．正反应为放热反应
c．只有当反应进行到A点或B点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化
（3）已知氢氟酸（HF）是弱酸，加水稀释0.1mol•L-1HF溶液，下列各量中增大的是D（填序号）
a．c（H+） b．HF的电离常数 c．c（F-）/c（H+） d．c（H+）/c（HF）
（4）向盛有10滴0.1mol•L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1mol•L-1KI溶液，出现了黄色沉淀．请简要解释此现象的原因：AgI溶解度比AgCl溶解度小，使AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq）体系中c（Ag+）减小，使平衡向右移动．
1．当不慎有大量Cl2逸到周围空气里时，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是（ ）
| A． | NaOH | B． | NaCl | C． | NH3•H2O | D． | NaHCO3 |
，结构式是F-O-O-O-F．
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 羟基的电子式： | B． | 聚丙烯的结构简式： | ||
| C． | 丙烷分子的比例模型为： | D． | 邻羟基苯甲酸的结构简式： |
2．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）
| A． | 2W-+Z2=2Z-+W2 | B． | 2X-+Z2=2Z-+X2 | C． | 2X-+Y2=2Y-+X2 | D． | 2Z-+X2=2X-+Z2 |
3．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
| A． | 在无色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32- | |
| B． | 在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+ | |
| C． | 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3- | |
| D． | 在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO- |