下列做法与可持续发展宗旨相违背的是( )A．改善能源结构.大力发展太阳能.风能等清洁能源B．推广碳捕集和储存技术.逐步实现二氧化碳零排放C．推广使用煤液化.气化技术.减少二氧化碳的排放D．工业废水.生活污水净化处理.减少污染物的排放题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）

	A．	改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
	B．	推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
	C．	推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放
	D．	工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放

分析 A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可减少化石能源的利用，减少了二氧化碳、二氧化硫和粉尘的排放，符合社会可持续发展理念；
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少温室效应；
C．推广使用煤液化技术、气化技术，能使煤燃烧充分，但不能减少二氧化碳的排放；
D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放，符合社会可持续发展理念．

解答解：A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源，可以减少有害气体和粉尘的产生，能减少雾霾天气发生，符合可持续发展宗旨，故A不选；
B．二氧化碳气体是产生温室效应的主要气体，推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放，减少了二氧化碳的排放，符合社会可持续发展宗旨，故B不选；
C．煤经气化生成一氧化碳和氢气，液化能变为甲醇，燃烧仍生成二氧化碳，故不能减少二氧化碳的排放，不符合可持续发展宗旨，故C选；
D．水污染主要来自工业、农业、生活污染物的排放，工业废水生活污水经过处理后可以节约资源，保护水源，符合社会可持续发展宗旨，故D不选；
故选C．

点评本题考查环境保护及可持续发展，注意节约资源、开发新能源、走可持续发展之路，人人有责，题目难度不大．

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1．有机物A～G间的转化关系如图所示（部分产物已略）：

已知：B遇FeCl₃溶液发生显色反应，苯环上有2个取代基，取代基不含支链，且苯环上的一氯代物只有2种，能与足量碳酸氢钠溶液反应．
请按要求回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称：羧基、羟基；1mol B可以和3mol Br₂充分反应；B与足量的NaHCO₃溶液反应产物的结构简式为

．
（2）写出下列反应的反应类型：反应 ②：消去反应；反应 ③：加成反应．
（3）G的结构简式：

．
（4）写出下列反应的化学方程式：反应 ④：

：反应①：

．
（5）X是C在铜加热条件下的氧化产物，检验X所含官能团的方法是向盛有新制银氨溶液的试管中滴加适量X，振荡后将试管放在热水浴中温热，观察有银镜产生，证明X含醛基．[或向盛有新制氢氧化铜（氢氧化钠过量）的试管中滴加适量X，振荡后加热，观察有红色沉淀，证明X含醛基]．Y是C的同系物，比C多2个CH₂原子团，Y的同分异构有多种，写出其中核磁共振氢谱仅有两种且吸收峰面积之比为2：3的结构简式：CH₃CH₂OCH₂CH₃．

2．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是（　　）

	A．	煤的液化是物理变化
	B．	纤维素水解产物可以通过一系列化学变化制乙醇
	C．	“歼-20”飞机上使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料
	D．	漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质

19．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）

元素	元素的相关信息
A	最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B	原子的M电子层上有3个电子
C	在短周期主族元素中，其原子半径最大
D	其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H₂O
E	元素最高正价与最低负价的代数和为6

	A．	A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
	B．	C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
	C．	在B和E所形成的化合物中存在离子键
	D．	C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物

6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	羟基的电子式：		B．	淀粉和纤维素的实验式：CH₂O
	C．	CH₄分子的球棍模型：		D．	核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C

16．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（　　）

	A．	NaAlO₂（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）₃$\stackrel{△}{→}$Al₂O₃（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Al
	B．	Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{盐酸}{→}$CuCl₂（aq）$\stackrel{电解}{→}$Cu
	C．	SiO₂$\stackrel{H_{2}O}{→}$H₂SiO₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Na₂SiO₃（aq）
	D．	CuSO₄（aq）$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$Cu（OH）₂悬浊液$→_{△}^{葡萄糖}$Cu₂O

3．

常温下，用 0.1mol•L^-1 HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol•L^-1 Na₂CO₃溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	当V=0时：c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H₂CO₃）
	B．	当V=5时：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）
	C．	当V=10时：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）
	D．	当V=a时：c（Na⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

20．

太阳能电池的发展趋向于微型化、薄膜化．最新产品是铜镓（Ga）硒（Se）等化合物薄膜太阳能电池和Si系薄膜太阳能电池．完成下列填空：
（1）亚铜离子（Cu⁺）基态时的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰；1mol配合离子[Cu（NH₃）₂]⁺中，含有σ键数目为8mol．
（2）已知硼元素与镓元素处于同一主族BF₃分子的空间构型为平面正三角形，BF₃与NH₃以配位键结合生成BF₃•NH₃，该产物中B原子的杂化轨道类型为sp³．
（3）与硒同周期相邻的元素为砷和溴），则这三种元素的第一电离能从大到小顺序为Br＞As＞Se（用元素符号表示），H₂Se的沸点比H₂O的沸点低，其原因是H₂O分子间存在氢键．
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；在SiC中，每个Si原子周围最近的Si原子数目为12．

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数目大于0.1N_A，小于0.2N_A
	B．	常温下0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，2.24L CHCl₃的分子数为0.1N_A
	D．	19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物中所含中子数为10N_A

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