题目内容

19．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是（　　）
元素元素的相关信息
A最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐
B原子的M电子层上有3个电子
C在短周期主族元素中，其原子半径最大
D其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反
应生成D的单质和H2O
E元素最高正价与最低负价的代数和为6
A．A的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH＞7
B．C单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2
C．在B和E所形成的化合物中存在离子键
D．C与D可形成不同原子或离子个数比的化合物

分析 短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．

解答 解：短周期元素中，A元素的最高价氧化物对应的水化物（甲）能与其气态氢化物（乙）反应生成盐，则A为N元素，甲为HNO3、乙为NH3；B元素原子的M电子层上有3个电子，则B为Al；在短周期元素中，C元素原子半径最大，则C为Na；D元素原子最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成D的单质和H2O，则D为S元素；E元素最高价正价与最低负价的代数和为6，则E为Cl．
A．氨气分子中N元素处于最低价，具有还原性，其水溶液为碱性，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧后的产物为过氧化钠，阴阳离子个数之比为1：2，故B正确；
C．B和E所形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D．C与D可形成不同原子个数比的化合物Na2S，故D正确．
故选C．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
相关题目
9．草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）呈淡黄色．某课题组为探究草酸亚铁晶体的化学性质，进行了一系列实验探究．
（1）向盛有草酸亚铁晶体的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现溶液颜色逐渐变为棕黄色，并检测到二氧化碳气体生成．这说明草酸亚铁晶体具有还原性（填“氧化性”、“还原性”或“碱性”）．若反应中消耗1.5mol FeC2O4•2H2O，则参加反应的KMnO4为0.9mol．
（2）资料表明：在密闭容器中加热到一定温度时，草酸亚铁晶体可完全分解，生成几种氧化物，残留物为黑色固体．课题组根据课本上所介绍的铁的氧化物的性质，对黑色固体的组成提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部是FeO           
假设二：全部是四氧化三铁         
假设三：氧化亚铁和四氧化三铁的混合物
（3）为验证上述假设一是否成立，课题组进行如下研究．
【定性研究】请你完成如表中内容．
实验步骤（不要求写出具体操作过程）预期实验现象和结论
取少量黑色固体加入适量的稀盐酸（或稀硫酸）溶解，在溶液中加入KSCN溶液若溶液不变红，则假设一成立，若溶液变红，则假设一不成立
【定量研究】课题组在文献中查阅到，FeC2O4•2H2O受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如图所示，写出加热到400℃时，FeC2O4•2H2O晶体受热分解的化学方程式为：FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O或FeC2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑．

根据图象，如有1.0g草酸亚铁晶体在坩埚中敞口充分加热，最终残留黑色固体的质量大于0.4g．某同学由此得出结论：假设一不成立．你是否同意该同学的结论，并简述理由：不同意，实验未在密闭容器中进行，FeO会被空气进一步氧化，生成铁的其它氧化物．
10．有机物G（分子式C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

已知：
①E能够发生银镜反应，1mol E能够与2mol H2完全反应生成F
②R-CH=CH2 $→_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH
③有机物D的摩尔质量为88g/mol，其核磁共振氢谱有3组峰
④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链
回答下列问題：
（1）用系统命名法命名有机物B：2-甲基-1-丙醇．
（2）E的结构简式为．
（3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）有机物C可与银氨溶液反应，配制银氨溶液的实验操作为在一支试管中取适量硝酸银溶液，边振荡边逐滴滴入氨水，当生成的白色沉淀恰好溶解为止．
（5）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物②与F是同分异构体③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种．其中满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式为．
（6）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为氢氧化钠水溶液、加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．
7．有机物H是某些具有消炎、镇痛作用药物的中间体，其一种合成路线如下：

（1）G中含氧官能团的名称是羟基、羧基．
（2）B的名称是苯乙烯，分子中最少有12个原子共面．
（3）反应2的反应类型为加成反应，反应3的反应条件为浓硫酸、加热．
（4）C→D的化学方程式是．
（5）化合物G有多种同分异构体，请写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①能发生水解反应和银镜反应；    ②能与FeCl3发生显色反应；③核磁共振氢谱只有4个吸收峰．
（6）参照上述合成路线，设计一条由1-丙醇为起始原料制备（）的合成路线：．
14．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半，Y原子的最外层电子数与核外电子总数之比为2：7；W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促进水的电离；W、X、Z三种元素形成的某种化合物能消毒杀菌，下列说法正确的是（　　）
A．四种元素的原子中，原子半径最大的是Z
B．X、Y形成的化合物能溶于盐酸
C．1 mol W单质与足量X单质反应，转移的电子数为2NA
D．Z 的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Y的最高价氧化物对应水化物的酸性
4．工业合成尿素反应为：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）
（1）在一个真空恒容密闭容器中充入CO2和NH3发生上述反应合成尿素，恒定温度下混合气体中的氨气含量如图1所示．A点的正反应速率与B点的逆反应速率的关系：v正（CO2）＞v逆（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）


（2）氨基甲酸铵是合成尿素的一种中间产物．将体积比为2：1的NH3和CO2混合气体充入一个容积不变的真空密闭容器中，在恒定温度下使其发生下列反应并达到平衡：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）
将实验测得的不同温度下的平衡数据列于下表：
温度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡气体总浓度 （10-3mol•L-1）2.43.44.86.89.4
①关于上述反应的焓变、熵变说法正确的是A
A．△H＜0，△S＜0B．△H＞0，△S＜0
C．△H＞0，△S＞0D．△H＜0，△S＞0
②关于上述反应的平衡状态下列说法正确的是C
A．分离出少量的氨基甲酸铵，反应物的转化率将增大
B．平衡时降低体系温度，CO2的体积分数下降
C．NH3的转化率始终等于CO2的转化率
D．加入有效的催化剂能够提高氨基甲酸铵的产率
（3）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电．用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，写出该电池的负极反应式CO（NH2）2+H2O-6e-═N2↑+CO2↑+6H+．
11．下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（　　）
A．改善能源结构，大力发展太阳能、风能等清洁能源
B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放
C．推广使用煤液化、气化技术，减少二氧化碳的排放
D．工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
8．已知W、X、Y、Z、R是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中W、Z同族，且原子序数相差8，元素X在同周期的主族元素中原子半径最大，Y是地壳中含量最多的金属元素．下列说法中正确的是（　　）
A．气态氢化物稳定性：R＞Z＞W
B．原子半径：R＜W＜Y＜Z＜X
C．X分别与W、R形成的化合物的化学键类型不一定相同
D．电解X与R形成化合物的溶液可获得X的单质
6．下列关于化学平衡的说法中，正确的是（　　）
A．当达到化学平衡时，反应物已完全转化为生成物
B．化学平衡是一定条件下的平衡，当条件改变时，平衡可能会遭到破坏
C．当达到化学平衡时，反应混合物中各成分的浓度相等
D．当达到化学平衡时，正逆反应均已停止

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