Question

18．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 7.8gNa₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数目大于0.1N_A，小于0.2N_A
• B． 常温下0.1mol•L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A
• C． 标准状况下，2.24L CHCl₃的分子数为0.1N_A
• D． 19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物中所含中子数为10N_A

Answer 1

分析 A．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1；
B．溶液体积不知不能计算微粒数；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体；
D．T³⁵Cl和H³⁷Cl的摩尔质量为38g/mol，质量数=质子数+中子数计算分析．

解答 解：A．Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量均为78g/mol，则混合物的总物质的量为 $\frac{7.8g}{78g/mol}$=0.1mol，两种化合物的阳离子与阴离子个数比均为2：1，因此所含有的阴离子的个数为0.1mol×N_Amol^-1×1=0.1N_A，故A错误；
B．溶液体积不知，不能计算氮原子数目，故B错误；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体，2.24L CHCl₃的物质的量不是0.1mol，故C错误；
D.19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物物质的量=$\frac{19g}{38g/mol}$=0.5mol，T³⁵Cl和H³⁷Cl的中子数3-1+35-17=20，1-1+37-17=20，都为20，19gT³⁵Cl和H³⁷Cl的混合物物质的量为0.5mol其中所含中子数为10N_A，故D正确．
故选D．

点评 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件及标况下常见物质的状态，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．