题目内容

9．弱酸HCN溶液中存在着下列平衡：HCN?H++CN-，若要使平衡逆向移动，同时使c（H+）增大，应加入适量的下列物质是（　　）
A．硫酸B．NaOH固体C．NaCN固体D．水

分析 使平衡向逆反应方向移动，同时使c（H+）增大，则可加入含酸的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．

解答 解：A．加硫酸，c（H+）增大，平衡逆向移动，故A正确；
B．加NaOH，消耗氢离子，平衡正向移动，同时使c（H+）减小，故B错误；
C．NaCN固体，c（CN-）增大，平衡向逆反应方向移动，同时使c（H+）减小，故C错误；
D．加水，电离平衡正向移动，同时使c（H+）减小，故D错误；
故选：A．

点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及c（H+）增大均满足即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．Na和Na+两种粒子中，不相同的是（　　）
①核内质子数  
②最内层电子数  
③最外层电子数
④核外电子层数．
A．①②B．②③C．③④D．②③④
20．将电解质分为强、弱电解质的依据是（　　）
A．在一定条件下的电离程度B．属于离子化合物还是共价化合物
C．熔融状态下是否完全电离D．溶于水后的导电能力是强还是弱
17．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物．
（1）写出Y2O2的电子式：．
（2）用电子式表示Y2O的形成过程．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，溶液酸性最强的是HClO4（填化学式）．
（4）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是NH3（填化学式）．
（5）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式NCl3+3H2O═3HClO+NH3．
4．下列实验现象不能说明相关结论的是（　　）
A．将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低
B．将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性
C．向AgCl浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动
D．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al（OH）3是两性氢氧化物
14．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3
B．在澄清石灰水中通入过量CO2：OH-+CO2=HCO3-
C．在碳酸氢钙溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
D．碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
1．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后pH大于7，下表中判断合理的是（　　）
标号HXYOH溶液的体积关系
①强酸强碱V（HX）=V（YOH）
②强酸强碱V（HX）＜V（YOH）
③弱酸弱碱V（HX）=V（YOH）
④弱酸强碱V（HX）=V（YOH）
A．①③B．②③C．①④D．②④
18．下列化合物中，不能由单质直接化合得到的是（　　）
A．NOB．Na2O2C．FeCl2D．CuCl2
15．在一容积为2L的密闭容器中，加入1molA和3molB，保持温度为20℃，在催化剂存在的条件下，进行下列反应：A（g）+2B（g）?3C（g），达到平衡时生成1.5molC，平衡混合气中C的体积分数为ω；若将温度升高到50℃后，其他条件均不变，当反应重新达到平衡时，C的物质的量为1.2mol．问：
（1）20℃时，平衡混合气中C的体积分数ω=37.5%，该反应的平衡常数K=1.69（保留三位有效数字），
（2）该反应的平衡常数K随温度升高而减小（填“增大”、“减少”或“不变”），该反应的焓变△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），
（3）20℃时，若在同一容器中加入2molA和6molB，达平衡后，C的物质的量为3mol，此时平衡混合气中C的体积分数不变（填“增大”、“减少”或“不变”），
（4）20℃时，若在同一容器中加入1molA、5molB和6molC，则平衡混合气中C的体积分数仍为ω，平衡时体系中A的物质的量浓度为0.75mol•L-1．

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